Question

8．下列對于NH₃和CO₂的說法中正確的是（　�。�

• A． 都是直線形結(jié)構(gòu)
• B． 中心原子都采取sp¹雜化
• C． NH₃為三角錐形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)
• D． 氮原子和碳原子上都沒有孤對電子

Answer 1

分析 A．NH₃空間構(gòu)型為三角錐型，CO₂的空間構(gòu)型為直線型；
B．氨氣中心原子氮原子采用雜化，二氧化碳中心原子碳原子采用雜化；
C．根據(jù)價層電子對互斥理論分析解答，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
D．氮原子有1對孤對電子，碳原子上沒有孤對電子．

解答 解：NH₃分子中N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采取sp³雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，采取sp，雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是直線形，所以C正確，
故選C．

點評 本題考查了價層電子對互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對為解答關(guān)鍵，題目難度不大．