1．0.1mol某烴在足量O2中完全燃燒，得到標準狀況下13.44L CO2和5.4g水，該烴的分子式為（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，可確定有機物分子式，以此解答該題．

解答 解：n（CO2）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，則0.1mol有機物含有0.6molC，0.6molH，則分子式為C6H6，
故選D．

點評 本題考查烴燃燒有關計算、有機物分子式確定，為高頻考點，側(cè)重于考查的分析、計算能力的考查，難度不大，注意掌握有機物燃燒有關規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)短周期元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O弱 （填“強”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半徑最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反應又能跟稀H2SO4反應生成H2的單質(zhì)所對應的元素是Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知①CH2=CH-OH不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為CH3CHO．
②E能溶于NaOH溶液，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．
據(jù)此：
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式ACH3COOCH=CH2，B；
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：C→D，反應類型氧化反應；F→G，反應類型消去反應．
（3）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意兩種：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將2mol A氣體和1mol B氣體在固定體積的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)：2A（g）+B（g）?2C（g），此反應為放熱反應．下列能增大正、逆反應速率的方法是：
（1）再充入1mol A氣體；（2）充入2mol的惰性氣體；（3）加入正催化劑；（4）升高溫度；（5）移走部分C氣體．
其中正確的是（　　）
A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．填寫下列材料主要化學成分的化學式．
（1）剛玉：Al2O3；
（2）大理石、石灰石：CaCO3；
（3）普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
（4）石英、水晶：SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在常溫下向20mL 0.1mol•L-1 某酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
（1）實驗中的指示劑最好使用酚酞；
（2）當V （NaOH）=20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡體系是A-+H2O?HA+OH-、H2O?H++OH-；
溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a＞d．
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HA的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-7}V}{20-V}$．（用含V的代數(shù)簡式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對于NH3和CO2的說法中正確的是（　　）
A．都是直線形結(jié)構(gòu)
B．中心原子都采取sp1雜化
C．NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)
D．氮原子和碳原子上都沒有孤對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化如圖2所示：

寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．

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