16．下列關(guān)于CH4和CO2的說法不正確的是（　�。�
A．CH4和CO2屬于分子晶體
B．CO2和CH4分子中含有極性共價鍵，但都是非極性分子
C．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧雙鍵，所以CH4熔點低于CO2
D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

分析 A．分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；
B．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；
C．熔沸點與分子間作用力有關(guān)；
D．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷．

解答 解：A．分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體，CH4和CO2屬于分子晶體，故A正確；
B．CO2和CH4分子中含有極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故B正確；
C．熔沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵無關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點越高，故C錯誤；
D．CH4的C原子的價層電子對數(shù)為4，屬于sp3雜化，CO2分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，雜化類型sp，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了分子晶體、分子極性的判斷、熔沸點的比較、雜化類型的判斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握雜化的判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知砷元素（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　�。�
A．砷元素的最高化合價為+3B．砷元素是第四周期第VA族的元素
C．砷原子的M電子層有8個電子D．砷的氧化物的水溶液呈強堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的電子式為．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程H•+→．
（5）B、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4．（用化學(xué)式表示）．
（5）將少量E的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下列原電池示意圖，回答下列問題：
（1）石墨為正 極，其電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，原電池總離子反應(yīng)式是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（2）若以該電池作為電源，以Pt為電極電解CuSO4溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了6.5g，電子從電池的Zn極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極（填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向陰極移動，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為1.12 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸�、芗覥uO固體�、菁覰aCl溶液　⑥滴加幾滴硫酸銅溶液�、呱邷囟龋ú豢紤]鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol•L-1的鹽酸．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖1填空：

（1）寫出A的電子式；D的最簡式CH2；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D還可以用石蠟油制取，D在一定條件下存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略），G是一種酸性物質(zhì)，H是具有果香氣味的烴的衍生物．
a．工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾；
b．F、G→H的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期，ⅥA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$?_{催化劑}^{高溫}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖，實驗室制取氨氣有幾種方法，
（1）①當用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應(yīng)選用裝置是A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用裝置是B．
（2）收集氨氣時應(yīng)選用向下排空氣法．
（3）寫出一種檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍．
或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．
或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成．．
（4）為了得到干燥的NH3，用A干燥劑．
A、堿石灰     B、濃H2SO4      C、無水CaCl2D、P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不變
②容器內(nèi)氣體的壓強不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④B的物質(zhì)的量濃度不變  
⑤v正（C）=v逆（D）   
⑥v正（B）=2v逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

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