11．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O�、诩覰aOH固體　③滴入幾滴濃鹽酸�、芗覥uO固體�、菁覰aCl溶液�、薜渭訋椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol•L-1的鹽酸．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

分析 產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；
②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；
③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；
④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；
⑤加氯化鈉固體，對反應(yīng)速率無影響，故不選；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；
⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；
故選C．

點評 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸，試完成下列問題．
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，冒氣泡．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量＜（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg     HCl    NH4+  NaOH   Na2O2
•Mg•、、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為固態(tài)，其氫化物的化學(xué)式為RH4
Z第三周期的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素是測定文物的年代，這種同位素原子的符號是146C，元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出 Y單質(zhì)的一種用途用作半導(dǎo)體材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②H、D、T ③CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3（請在橫線上填寫序號）
互為同分異構(gòu)體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性S、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素非金屬性的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）根據(jù)甲同學(xué)的實驗設(shè)計寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4，BNa2CO3，CNa2SiO3；
（2）寫出圖1裝置C中發(fā)生的離子方程式分別為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）；
（3）圖2中B處的現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍，其反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）你認為乙的實驗設(shè)計還存在什么缺陷？通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于CH4和CO2的說法不正確的是（　　）
A．CH4和CO2屬于分子晶體
B．CO2和CH4分子中含有極性共價鍵，但都是非極性分子
C．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧雙鍵，所以CH4熔點低于CO2
D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．酒在釀造過程中部分醇會轉(zhuǎn)化為羧酸，進而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味．國家標準規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應(yīng)不少于2.0g/L．回答下列問題：

（1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖Ⅰ所示．
儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；A中溫度計的位置正確的是b（選填a、b或c）；
（2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是減少乙醇揮發(fā)，防止影響測定結(jié)果（作用是冷凝）．欲收集無水乙醇，可加入足量的生石灰（填物質(zhì)名稱）后再進行蒸餾．
（3）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色．
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于10mL．
（4）白酒中的總酯量可用返滴法測定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點．
加熱半小時的目的是使酯水解完全．
已知最終消耗硫酸標準溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為2.024g/L．
（5）下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是c（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管                  b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡滴定后產(chǎn)生氣泡    d．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗
（6）圖Ⅰ和圖Ⅱ的裝置中均用到了冷凝管，其進水口分別為b（選填編號）
a．①③b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．分子通式為CnH2n+2的兩烷烴一定互為同系物
B．鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)一定生成醇
C．苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化
D．烴類都能燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列4個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
B．CH3CH2CH2CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3

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同步練習(xí)冊答案