【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（ ）
A.pH=0的無色溶液中：Cl﹣、Na+、SO 、Fe2+
B.在 ?=1012的溶液中：NH 、NO 、K+、Cl﹣
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣
D.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+

【答案】B
【解析】解：A、該溶液為酸性無色溶液，F(xiàn)e2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯(cuò)誤；B、該溶液為酸性溶液，NH 、NO 、K+、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C、該溶液為酸性或者堿性溶液，Mg2+、NH 能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO 、Al反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、Fe3+能夠與SCN﹣離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

如何檢驗(yàn)溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________

（4）在實(shí)驗(yàn)室里，完成過程④的操作是____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的陶瓷儀器有___________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），操作I的名稱 ．
（2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+ ， HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 ．
③中X試劑為 ．
（3）⑤的離子方程式為 ．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ ．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是( )

A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

以下說法不正確的是

A. ①中發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

C. 以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)

D. 通過以上信息，可預(yù)測(cè)：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是(　　)
A.AgCl
B.Zn(OH)2
C.AgOH
D.Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

B.將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

C.用激光筆分別照射盛有藍(lán)墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路

D.氨氣液化時(shí)能吸收大量的熱，常用來做致冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過程）
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ， 曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ． 判斷的理由是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2= ， 反應(yīng) CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常數(shù)K3= ．
（3）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c（CO2）=c（CO）
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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