【題目】碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

以下說法不正確的是

A. ①中發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

C. 以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價

D. 通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象

【答案】D

【解析】A. ①中碘離子被氯氣氧化生成X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正確；B. 單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O＝IO3-+6Cl-+6H+，B正確；C. 以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價，C正確；D. 通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 ， 則CO(g)的ΔHm0=。
（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng)，5 min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=。
②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

126.5

K1

…


則：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示的轉(zhuǎn)化率。
當(dāng) =時，尿素含量最大；此時，對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是(寫一種)。
（3）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為；
忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是無機(jī)物A～M 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體， C 是一種強(qiáng)酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___________ E：_____________。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________。

寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________。

寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：______________________。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫序號) 。

(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：______________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。

(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學(xué)家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液：Na+、CO 、SO 、AlO 、S2﹣
③水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O
④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH 、Cl﹣、NO ．
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬不能在氧氣中劇烈燃燒的是(　　)
A.Mg
B.Al
C.Fe
D.Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（ ）
A.pH=0的無色溶液中：Cl﹣、Na+、SO 、Fe2+
B.在 ?=1012的溶液中：NH 、NO 、K+、Cl﹣
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣
D.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g

D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。

（1）該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是________；被氧化的物質(zhì)是____（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3 mol CO，則生成______mol Fe。

（2）理論上來看，其中CO可用以下______組（選填a、b、c）物質(zhì)代替，這些物質(zhì)在反應(yīng)中的作用都是_______。

a組： H2 、Cl2 、C b組： H2 、Al、C c組：C 、Al、 Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3 ， 適合的方法是（ ）
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2+3H2 2NH3 ， 用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3 ， 氣體用P2O5干燥

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