Question

9．氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應(yīng)中：斷裂1mol H-H鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1mol O=O鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為Q₃ kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　　）

• A． 2Q₁+Q₂＞Q₃
• B． Q₁+Q₂＞2Q₃
• C． 2Q₁+Q₂＜4Q₃
• D． 2Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

分析 氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)放熱，△H＜0，根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此解答．

解答 解：破壞1molH-H消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q₂kJ，則O=O鍵鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1molH-O鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-O鍵能為Q₃kJ/mol，
對(duì)于2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故：
反應(yīng)熱△H=2Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-4Q₃kJ/mol=（2Q₁+Q₂-4Q₃）KJ/mol，
由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（2Q₁+Q₂-4Q₃）＜0，
所以2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，放熱△H＜0是解答的關(guān)鍵點(diǎn)，題目難度不大．