19．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60．實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析不正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵又有非極性鍵
B．1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為3NA
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D．該物質(zhì)的化學(xué)式不能寫作KC20

分析 A．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；
B.1mol K3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子；
C．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
D．化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成．

解答 解：A．K3C60是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵，C原子之間存在非極性共價鍵，故A正確；
B.1mol K3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子，所以1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為4NA個，故B錯誤；
C．該物質(zhì)是離子化合物，為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，故C正確；
D．化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為K3C60，不能寫為KC20，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題以信息給予為載體考查了離子化合物，為高頻考點(diǎn)，明確該物質(zhì)的構(gòu)成微粒結(jié)合物質(zhì)導(dǎo)電的原因來分析看到，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應(yīng)中：斷裂1mol H-H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol O=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．在金屬和非金屬元素交界處最容易找到半導(dǎo)體材料
C．在過渡元素中容易找到各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸的化學(xué)式可能是HBO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如表：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
（1）解釋2min～3min反應(yīng)速率最大的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2min～3min時溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快；反應(yīng)速率最小的時間段是4min～5min，原因為此時反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢．
（2）在4min～5min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
你認(rèn)為不可行的是A、C、D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氡（${\;}_{86}^{222}$Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來．它可通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線．這些射線可誘發(fā)肺癌．關(guān)于氡的下列敘述不正確的是（　�。�
A．Rn的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為50
B．Rn位于元素周期表中第六周期0族
C．Rn的最外層電子排布式為6s26p6，化學(xué)性質(zhì)不活潑
D．新鋪大理石地面的居室，不用打開門窗換氣，因為氡對人體無危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．把鐵塊換成鐵粉
B．將容器的體積壓縮至原體積的一半
C．若保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大
D．若保持體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），向容積為0.5L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcf（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．單位時間內(nèi)生成1molB的同時生成2mol A
f．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
g．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
h．容器內(nèi)A物質(zhì)的濃度是B物質(zhì)的2倍
（2）上述反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率a（A）=40%．
（3）請寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-100Q1kJ•mol-1
（4）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$．
（5）一般，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率會增大．從以下圖象中選擇符合酶催化作用的化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度變化的特征c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時，要使v（正）增大、c（A） 降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加壓B．加催化劑C．降溫D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖
（1）分子式為：C10H10O2
（2）寫出與NaOH溶液反應(yīng)的方程式+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$．

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