【題目】下列說法正確的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)生成O2分子數(shù)為6.02×1022個(gè)

D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

【答案】D

【解析】A．MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g) 該反應(yīng)的△S＞0，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故A錯誤；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉的水解，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，醋酸根離子的物質(zhì)的量減少，因此增大，故B錯誤；C. 4.4gCO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，足量Na2O2完全反應(yīng)生成0.05molO2，分子數(shù)為3.01×1022個(gè)，故C錯誤；D、甲酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和甲酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則甲酸濃度大于鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗鹽酸的體積更大，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案錯誤的是

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

A

FeCl3(aq)

Fe2＋

新制氯水

B

FeCl2(aq)

Fe3＋

Cu粉

C

NaHCO3(aq)

Na2CO3

CO2氣體

D

Mg粉

Al粉

NaOH(aq)、過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了測定某（CuCl22H2O）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定樣品的純度。請回答下列問題：

（1）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）若到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，求此樣品的純度__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1LMgSO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝ 2mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Mg2+的濃度是（ ）

A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z＜Y
B.非金屬性：X＞Y
C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
D.W2Y2中含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化，屬于物理變化的是( )
A.炭化
B.裂化
C.分餾
D.干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填序號字母)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變

（3）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ （保留兩位小數(shù)），若提高溫度到 800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.

（4）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離

（5）500℃，測得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與鈉、氫氧化鈉溶液、小蘇打溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

A.甲醇B.鄰甲基苯酚C.甲酸D.甲醛

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