Question

在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（　　）

• A、NF₃
• B、CH₃^-
• C、CO₂
• D、H₃O⁺

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+

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（a-xb），據(jù)此分析判斷．

解答： 解：A．NF₃分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

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（5-3×1）=4，采取sp³型雜化雜化，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故A不符合；
B．CH₃^-中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，CH₃^-分子空間構(gòu)型是三角錐形，故B不符合；
C．CO₂分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

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（4-2×2）=2，采取sp型雜化雜化，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是直線形，故C符合；
D．H₃O⁺中O原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，H₃O⁺分子空間構(gòu)型是三角錐形，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論．