20．下列實驗操作合理的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

分析 A．酒精易溶于水；
B．托盤天平只精確到0.1g；
C．分液時應避免液體重新混合而污染；
D．蒸發(fā)時應防止溫度過高而導致液體飛濺．

解答 解：A．酒精易溶于水，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳等，故A錯誤；
B．托盤天平只精確到0.1g，故B錯誤；
C．分液時，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；
D．蒸發(fā)時應防止溫度過高而導致液體飛濺，當有大量固體析出時，可停止加熱，用余熱蒸干，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的分離提純實驗操作，為高頻考點，把握混合物分離操作中的注意事項為解答的關鍵，側重實驗基本技能的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是下口進水．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液；
④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是CD（從給定的四種裝置中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶H2O．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中和熱的測定實驗是根據(jù)中和熱的計算公式來設計的．中和熱的計算公式又是根據(jù)中和反應原理、中和熱的定義等推導出來的．以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測定由于中和反應放出熱量使反應體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質吸收反應放出的熱量．所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質吸收的熱量．
（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質的比熱容、質量、變化溫度]
當忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導過程可知，測定結果偏低的一個原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或寫溶液的比熱容約為水的比熱容或寫溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應前溶液的溫度、反應體系的最高溫度．
（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計）、100mL量筒2個；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則（　�。�
A．溶液變藍B．Na浮在水面上并熔化成小球
C．Na在水面上游動D．有H2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，與1.5L 0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相等的是（　�。�
A．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液B．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液
C．2L 0.3mol•L-1的NaOH的溶液D．1L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗裝置與實驗目的對應的是（　�。�
A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質與水直接分離C除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So4 2-═BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol Cl2恰好反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A和B中溶質的化學式ABa（OH）2；B、CuCl2．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式．
①A+B→C+E：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②D+H2→H+P：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
③E+Na2CO3→F+G：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
④F+鹽酸→I+E：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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