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在常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝有混合后的兩種氣體．其中abc中兩種氣體以等物質的量混合，a試管內是NO2和NO，b試管內是Cl2和SO2，c試管內是NO和O2，d試管內是NO2和O2（體積比為4：1）．將四支試管倒立于水槽中，最終水面上升高度最小的是（　　）
A、aB、bC、cD、d
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：假定試管的體積為1L，
a．等物質的量的NO2與NO，發(fā)生：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，最后剩余NO，計算剩余NO的體；
b．等物質的量的Cl2和SO2，發(fā)生：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應，沒有氣體剩余；
c．等物質的量的NO與O2，發(fā)生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，計算剩余氧氣的體積；
d．NO2和O2按體積比4：1混合，與水的反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體完全反應，沒有氣體剩余；
剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大．
解答： 解：假定試管的體積為1L，
a．等物質的量的NO2與NO，發(fā)生：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，最后剩余NO，其體積為0.5L+0.5L×
1
3
=
2
3
L；
b．等物質的量的Cl2和SO2，發(fā)生：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應，沒有氣體剩余；
c．等物質的量的NO與O2，發(fā)生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，其體積為0.5L-0.5L×
3
4
=
1
8
L；
d．NO2和O2按體積比4：1混合，與水的反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體完全反應，沒有氣體剩余；
剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，故最終水面上升高度最小的是a，
故選A．
點評：本題主要考查根據(jù)方程式進行的計算，根據(jù)物質的性質明確反應的化學方程式是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見物質之間有下列轉化關系，其中A為金屬單質，部分產物中水略去A
O2
△
B
鹽酸
C+D．
（1）若B為淡黃色固體且焰色為黃色，則A為
 
（填化學式），寫出B與水反應的化學方程式
 
．
（2）若B為兩性物質，則A在空氣中加熱不滴落的原因是因為生成了
 
（填化學式）．寫出B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
．
（3）若C、D是同一元素不同價態(tài)的離子，寫出A生成B的化學方程式
 
．在C、D的混合溶液中檢驗高價離子操作是：取少量混合液加入
 
溶液．這兩種價態(tài)對應的堿在通常狀況有一個非常不穩(wěn)定，寫出其不穩(wěn)定的原因
 
（用化學用語表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、Na+、NH4+、OH-、HCO3-
C、NH4+、A13+、SiO32-、CO32-
D、H+、Ag+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電解質溶液的有關敘述正確的是（　　）
A、同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c（Ba2+）增大
C、含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后，溶液中c（K+）＞c（HCO3-）
D、在（NH4）2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達到實驗目的是（　　）
選項 目的 操作
A 在溶液中將KMnO4完全轉化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C 配制980mL0.1mol/L CuSO4溶液 將25.0g CuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D 確定蔗糖是否發(fā)生水解 取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應
④在相同條件下下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7．
A、①②④B、③④⑤
C、①④⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液1L，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下22.4L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度為（　�。�
A、1.0mol/L
B、0.8mol/L
C、1.5mol/L
D、0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、18g  H218O中所含的中子數(shù)目為12NA
B、2.24L氦氣中所含的原子數(shù)目為NA
C、4.4g  CO2中所含的共價鍵數(shù)目為0.2NA
D、0.1mol羥基中所含的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國古代曾用銀器查毒，其主要產物為Ag2S．硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S等；②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應，而HgS只能溶于王水．
（1）K2S溶液顯
 
性，原因
 
（用離子方程式表示），K2S溶液中離子濃度由大到小順序
 
．
（2）氫硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是
 
，產生此規(guī)律的原因是
 
（請從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面作答）．
（3）已知在常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關系：
c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為
 
（lg2=0.3）

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