Question

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液1L，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、1.0mol/L
• B、0.8mol/L
• C、1.5mol/L
• D、0.5mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用Pt電極電解1L含CuSO₄和KNO₃混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，依據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量結(jié)合電解過程中電子守恒計(jì)算便可求解．

解答： 解：解：用Pt電極電解1L含CuSO₄和KNO₃混合溶液，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，氣體的物質(zhì)的量為n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
溶液中陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成1molO₂，需電子為4×1mol=4mol；
陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，生成1molH₂，需1mol×2=2mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子2mol，反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量1mol，所以Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度C=

1mol

1L

=1mol/L，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了電極原理的計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的計(jì)算應(yīng)用和正確書寫電極反應(yīng)，明確電極的放電順序?yàn)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，題目難度中等．