Question

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）B中被腐蝕的金屬是Fe、Sn電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）上述三個(gè)裝置中，伴隨有電流產(chǎn)生的是BC；比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C（用A、B、C排出順序）．

Answer 1

分析 （1）A中鐵和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣；
（3）構(gòu)成原電池的裝置B、C將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，伴隨電流的產(chǎn)生；C裝置中Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢速率：作負(fù)極的金屬＞發(fā)生化學(xué)腐蝕的金屬＞作正極的金屬．

解答 解：（1）A中鐵和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，則鐵溶解被腐蝕，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Fe；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）構(gòu)成原電池的裝置B、C將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，伴隨電流的產(chǎn)生；C裝置中Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，所以被腐蝕的金屬是Zn，其電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，金屬腐蝕快慢速率：作負(fù)極的金屬＞發(fā)生化學(xué)腐蝕的金屬＞作正極的金屬，所以鐵被腐蝕快慢速率為B＞A＞C，
故答案為：BC；B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，正確判斷正負(fù)極并會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，知道金屬被腐蝕快慢速率，題目難度不大．