18．98g H2SO4的物質(zhì)的量是1mol，其中含H原子2mol，含O原子4mol，含S原子1mol，含SO42-1mol．

分析 根據(jù)m=nM結(jié)合硫酸的微粒構(gòu)成：1mol硫酸中含有mol氫原子和1mol硫原子來(lái)回答．

解答 解：98g H2SO4的物質(zhì)的量是$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol，其中含H原子2mol，含O原子4mol，含S原子1mol，含SO42- 1mol，故答案為：1；2；4；1；1．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確且屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB．2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2
C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．現(xiàn)有10g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后剩余固體質(zhì)量為9.2克，則產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？高錳酸鉀的分解率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）B中被腐蝕的金屬是Fe、Sn電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）上述三個(gè)裝置中，伴隨有電流產(chǎn)生的是BC；比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C（用A、B、C排出順序）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．1molAl3+含有核外電子數(shù)為10NA
D．17gNH3含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時(shí)，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同.100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性．寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：
①由圖判斷該反應(yīng)△H＜ 0，曲線(xiàn) I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a b．
a．容器中壓強(qiáng)不變       b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）    
d．容器中密度不變     e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C-H形成
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料電池，1mol二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生12NA個(gè)電子的電量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識(shí)，回答下題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素．下列有關(guān)推斷符合實(shí)際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族（n＞1）
B．m=1與m=7的元素單質(zhì)相互化合時(shí)，都能形成離子化合物
C．第n周期有8-n種非金屬元素（n＞1，包括稀有氣體元素）
D．m-n=5的主族元素存在本周期最強(qiáng)的對(duì)應(yīng)含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．二氯亞砜（SOCl2）是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為2：3：1．寫(xiě)出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱(chēng)取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)得固體為b g．
若 $\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無(wú)水ZnCl2，但老師說(shuō)此方法不可．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因：不可行，因?yàn)閆nCl2加熱時(shí)水解，反應(yīng)方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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