【題目】用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗過程中CO2體積變化記錄如圖所示(CO2的體積已折算為保準(zhǔn)狀況下的體積),回答下列問題:

03min中,_______段(選擇OE、EFFG)表示的平均反應(yīng)速率最大,OEEF、FG三段中,該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為______。

②用鹽酸表示EF段中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(Lmin)

【答案】EF 241 0.4

【解析】

①斜率表示反應(yīng)速率快慢,斜率越大反應(yīng)速率越大,根據(jù)三個階段斜率判斷哪個時間段速率最快;根據(jù)三個時間段產(chǎn)生CO2體積比等于反應(yīng)速率之比;

②根據(jù)EFCO2的體積計算CO2的物質(zhì)的量,然后根據(jù)CaCO3HCl反應(yīng)的方程式計算HCl變化的物質(zhì)的量,利用V=計算反應(yīng)速率。

①斜率表示反應(yīng)速率快慢,斜率越大反應(yīng)速率越大,由圖可知,EF段斜率最大,所以EF段反應(yīng)速率最大;

OE、EFFG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL,所以OE、EFFG三段中,該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL448mL112mL=241;

②由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL,所以二氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO2)==0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量△c(HCl)==0.4mol/L,所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(HCl)==0.4 mol/(Lmin)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體

B. C2H4 C3H6一定互為同系物

C. 屬于烴的衍生物

D. 羥基的電子式為 ,1 mol —OH 含有7 mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個不同的密閉容器中,采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中,正確的是(  )

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.歷史上人類使用最早的金屬是鐵

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一,下圖是自然界中硫的循環(huán)圖,請分析此圖并回答有關(guān)問題。

(1)氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程,下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是________。

選項

比較

氮循環(huán)

硫循環(huán)

A

氮元素會進(jìn)入大氣

硫元素不會進(jìn)入大氣

B

氮循環(huán)過程有生物圈參與

硫循環(huán)過程無生物圈參與

C

人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響

D

氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng)

(2)分解者可將含硫有機(jī)物分解為H2S,硫磺細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2S進(jìn)一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽,下列關(guān)于硫化氫說法正確的是_______。

A.H2S分子很穩(wěn)定,受熱難分解

B. H2S分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.H2S通入FeSO4溶液,產(chǎn)生沉淀

D.H2S中硫元素為-2價,因此H2S只有還原性,沒有氧化性

E.H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

(3)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4,導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性,稱為酸雨。檢驗?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ?/span>_________________,收集某次酸雨樣品,發(fā)現(xiàn)8小時內(nèi),樣品pH一直在減小,其原因可能是________________。(用化學(xué)方程式表示)

(4)為了防治酸雨,工業(yè)上常采用鈣基固硫法即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用,使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA (g) +nB (g)pc (g) ,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng),且m+n____p (“>”、 “=” 、“<”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(增大”、“減小不變,下同)

(3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色______(變深”、 “變淺不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

A.53g碳酸鈉中含NACO32-

B.0.1molOH-NA個電子

C.1.8g重水(D2O)中含NA個中子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO3中含NA個硫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化,且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng),滿足條件的物質(zhì)組是( )

序號

U

W

Y

X

Na

H2O

Na2O2

NaOH

Fe

H2O

C

H2

HBr

Cl2

H2O

HC1

CuCl2 (aq)

A1

HCl(aq)

AlCl3(aq)

A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:

為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題:

(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜,其原因是______________________________。

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(4)已知Fe(OH)3Ksp=1×10-35 ;化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時,沉淀完全。方案a最小值為________________

(5)下列與方案相關(guān)的敘述中,正確的是___________________________(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染

B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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