Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 放熱 > 增大 增大 減小 減小 不變 變深 變淺

【解析】試題分析：（1）由于該反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。實驗?zāi)娣磻?yīng)為放熱反應(yīng)。由于當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小。說明減小壓強，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：減小壓強，化學(xué) 向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為氣體體積增大的反應(yīng)，m+n＞p。（2）減壓時，平衡逆向移動，A的含量增大，所以其質(zhì)量分數(shù)增大。（3）若加入B(體積不變)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大；但是對于B來說，佳潤量遠大于平衡移動的消耗量，所以B的的轉(zhuǎn)化率反而降低。（4）若升高溫度，平衡正向移動，A、B、的濃度減小，C的濃度增大，所以B、C的濃度之比將減小。（5）若加入催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但是加快后的速率仍然相等，所以平衡不移動，氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的A、B。因此B的濃度增大，混合物顏色加深。若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，則必然要擴大容器的容積，B的濃度減小，所以混合物顏色變淺。