6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有銨根離子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與含有1 mol FeI2的溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，16g O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

分析 A、銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子小于0.1mol；
B、三氧化硫是固體；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與有1 mol FeI2的溶液反應(yīng)時(shí)，碘化亞鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)；
D、根據(jù)氧元素的價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子小于0.1mol，所以銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、三氧化硫是固體，氣體摩爾體積不適用，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與有1 mol FeI2的溶液反應(yīng)時(shí)，碘化亞鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，所以1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；
D、氧元素的價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，1molO2作氧化劑后如果被還原為-1價(jià)，則轉(zhuǎn)移2mol電子，若被還原為-2價(jià)，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．通常狀況下，1L由某烷烴A與某不飽和鏈烴B組成的混合氣體完全燃燒生成3.6L CO2，且烴A中所含碳原子數(shù)大于烴B中所含碳原子數(shù)．1mol該混合氣體能與0.4mol Br2恰好完全加成．試通過(guò)計(jì)算確定A和B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料．一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖1：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：
金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
物質(zhì)20℃時(shí)溶解性（H2O）
CaSO4微溶
NiF可溶
CaF難溶
NiCO3Ksp=1.0×10-6
（1）NH4F的電子式為
（2）將含鎳原料粉碎的目的是提高鎳的浸出率
（3）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（4）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（5）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（6）酸浸過(guò)程中，lmol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（7）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2．酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．
（8）沉鎳過(guò)程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為31.8g．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C取少量淀粉水解液于試管中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已完全水解
D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B．80℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上
D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡后，若升溫，則K減小
B．達(dá)平衡后，加入催化劑C%增大
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)平衡后，若增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．巨噬細(xì)胞控制肌肉再生的“分子開(kāi)關(guān)”的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C4H2O3B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．一氯代物有2種D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．v（正）減小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）減小C．v（正）、v（逆）都減小D．v（正）、v（逆）都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知碘在四氯化碳液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且固體碘在受熱時(shí)，易直接變成氣體，欲把碘從飽和碘水中分離出來(lái)，可采用的方法和主要儀器為（　　）
A．蒸發(fā)、結(jié)晶與蒸發(fā)皿B．過(guò)濾與漏斗
C．萃取、分液與分液漏斗D．蒸餾與蒸餾裝置

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