6．已知碘在四氯化碳液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且固體碘在受熱時(shí)，易直接變成氣體，欲把碘從飽和碘水中分離出來(lái)，可采用的方法和主要儀器為（　�。�
A．蒸發(fā)、結(jié)晶與蒸發(fā)皿B．過(guò)濾與漏斗
C．萃取、分液與分液漏斗D．蒸餾與蒸餾裝置

分析 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取后分液可分離，以此來(lái)解答．

解答 解：把碘從飽和碘水中分離出來(lái)，利用四氯化碳萃取后，分液可分離，需要的主要儀器為分液漏斗，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庑畔⒌膽?yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有銨根離子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與含有1 mol FeI2的溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，16g O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)等于M與N元素原子序數(shù)之和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

MN
XYZ
A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M＞N＞ZB．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞Z＞ND．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞N＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列做法不正確的是（　�。�
A．為了使豆腐白嫩和富有彈性，制作時(shí)可使用吊白塊（具有漂白性）和燒堿
B．金屬M(fèi)g失火時(shí)不能用泡沫滅火器撲滅
C．土壤膠粒帶負(fù)電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
D．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要．利用化學(xué)循環(huán)工藝制取氫氣的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．
Ⅰ．硫酸工業(yè)尾氣中含有的SO2，可通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程制得氫氣．

（1）硫酸工業(yè)上，煅燒黃鐵礦制取SO2是在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行；煅燒產(chǎn)生的大量爐渣常用于煉鐵，煉鐵的主要原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）為了促進(jìn)碘溶解，促使反應(yīng)充分進(jìn)行，刻在反應(yīng)器A中加入適量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反應(yīng)器C中HI受熱分解時(shí)，需要不斷將H2分離出來(lái)，其目的是減小H2濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）應(yīng)用于熱化學(xué)循環(huán)分解水，也可制得氫氣．其中MnFe2O4的制備流程如下：

（3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）步驟2中“沉淀共生‘是指來(lái)那個(gè)中氫氧化物沉淀共同生成，則步驟5中”高溫煅燒“的化學(xué)方程式為Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
（5）熱化學(xué)循環(huán)分解制取氫氣的機(jī)理為：
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
下列對(duì)該反應(yīng)機(jī)理的特點(diǎn)和優(yōu)點(diǎn)的說(shuō)法中，正確的是AD（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)過(guò)程簡(jiǎn)單，物料可以循環(huán)使用
B．該過(guò)程的總反應(yīng)中，焓增大，熵減少
C．貼錳酸鉀降低水分解反應(yīng)熱，減小能耗
D．氫氣、氧氣分步生成，安全且易分離
（6）若MnFe2O4-x中x=0.7，則MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分?jǐn)?shù)為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．二氧化氯被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下：4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中OH-向陰極遷移
B．陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
D．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)下列說(shuō)法正確的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11           		Ka=3×10-8
A．lmolCl2通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
B．將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
C．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不變
D．向濃度均為1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
請(qǐng)回答：
（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2．能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A同主族元素性質(zhì)的相似性鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點(diǎn)低于H2S
D較強(qiáng)酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應(yīng)可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案