對如圖中兩極加以必要的連接并填空:
(1)A圖中使銅片上冒H2氣泡,在圖上加以必要連接,則連接后的裝置叫
 
.電極反應式:鋅板:
 
;  銅板:
 

(2)B圖中,使a極析出銅,則b析出
 
.在圖上加以必要的連接,連接后該裝置叫
 
.電極反應式,
a極:
 
  b極:
 
.經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值
 
(升高、降低、不變.)
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)A圖用導線連接,使銅片上冒氣泡,說明鋅和銅在稀硫酸溶液中形成原電池反應,負極鋅失電子生成鋅離子,銅板上氫離子得到電子生成氫氣;
(2)B圖使a極析出銅,應連接電源,電極是碳棒,a電極做陰極,b電極做陽極,形成電解池,溶液中氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣,銅離子在陰極得到電子生成銅,反應過程中生成硫酸,溶液pH降低.
解答: 解:(1)A圖用導線連接,使銅片上冒氣泡,說明鋅和銅在稀硫酸溶液中形成原電池反應,負極鋅失電子生成鋅離子,Zn-2e-═Zn2+;銅板上氫離子得到電子生成氫氣2H++2e-═H2↑;
故答案為:原電池;Zn-2e-═Zn2+;2H++2e-═H2↑;
(2)B圖使a極析出銅,應連接電源,電極是碳棒,a電極做陰極,b電極做陽極,形成電解池,溶液中氫氧根離子在陽極b上失電子生成氧氣,電極反應為:4OH--4e-═2H2O+O2↑,銅離子在陰極a上得到電子生成銅,電極反應為:2Cu2++4e-═2Cu,反應過程中生成硫酸,溶液pH降低;
故答案為:O2;電解池;2Cu2++4e-═2Cu;4OH--4e-═2H2O+O2↑;降低.
點評:本題考查了原電池和電解池原理,明確離子放電順序是解本題關鍵,注意電解名稱和電極反應的分析判斷,難度中等.
練習冊系列答案
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某化學興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢測,其中三次檢測結果如表所示,請回答:
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次檢測結果中第
 
次檢測結果不正確.
(2)檢測時,為了確定溶液中是否存在SO42-和CO32-
第一,向溶液滴加
 
溶液(填化學式),其目的是
 
.第二,繼續(xù)加入過量的該溶液,其目的是
 

第三,再向溶液中加入
 
溶液(填化學式),確定
 
離子的存在,其離子反應方程式為
 

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A、0.9 mol/L
B、0.45 mol/L
C、0.6 mol/L
D、0.55 mol/L

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(1)給下列有機物命名:
 
;
②CH3CH═C(CH32
 
;
(2)麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿.經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構如下:麻黃素中含氧官能團的名稱是
 
,屬于
 
類(填“醇”或酚).

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已知反應3S+6KOH(濃)
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O,則反應中氧化劑和還原劑的質量比是(  )
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C、2:1D、1:2

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已知反應3Cu+8HNO3(�。┄TCu(NO32+2NO↑+4H2O.當生成2molNO時,下列說法正確的是( �。�
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化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有重要的作用.下列關于實驗的敘述中正確的有( �。�
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