【題目】多晶硅是單質硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:
下列說法錯誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅,在該副反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產物為H2SiO3、H2、HCl,據此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水中可以提取很多有用的物質,例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:
資料顯示:Ⅰ. pH=2時,NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2,同時生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32-+2IO3-+2H+===I2+5SO42-+H2O
(1)反應①的離子方程式____________________。
(2)方案甲中,根據I2的特性,分離操作X的方法是____________。
(3)已知:反應②中每吸收3mol I2轉移5mol電子,離子方程式是__________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________________。
(5)方案乙中,已知反應③過濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-,將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。
b._____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應,測得同條件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL,則該烴的分子式為
A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組元素的性質正確的是( )
A. 第一電離能:B>Al>GaB. 電負性:F>N>O
C. 最高正價:F>S>SiD. 原子半徑:P>N>C
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質所屬晶體類型分類正確的是
選項 | A | B | C | D |
原子晶體 | 石墨 | 生石灰 | 碳化硅 | 金剛石 |
分子晶體 | 冰 | 固態(tài)氨 | 氯化銫 | 干冰 |
離子晶體 | 氮化鋁 | 食鹽 | 明礬 | 氧化鋁 |
金屬晶體 | 銅 | 汞 | 鋁 | 鐵 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.分子中一定存在化學鍵
B.分子中若有化學鍵,則一定存在σ鍵
C.p和p軌道不能形成σ鍵
D.含π鍵的物質不如含σ鍵的物質穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g) ΔH<0,X的物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形),下列敘述正確的是
A.虛線表示使用催化劑的情形
B.b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度
C.反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量
D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化工廠生產化工原料的同時會產生多右種廢液,其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水),其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-,該工廠處理廢液的方法如下:
I.利用物質的酸堿性,從有機廢液中分離、回收有機物
(1)物質A為______,物質B為______, 物質C為_________。(填寫化學式)
(2)若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質分開,則應選用的試劑是______。
II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水
已知:Cu2OCu+CuSO4;pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀
(3)工業(yè)上用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應的化學方程式為____________。
(4)光照時,會在形成的微電極上發(fā)生電極反應,反應原理如下圖所示,
對Cu2O的作用提出兩種假設:
a. Cu2O作光催化劑;
b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應
己知:Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L,Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L;對比實驗,反應1.5小時結果如右圖所示。結合試劑用量數(shù)據和實驗結果可得到的結論是假設_____成立,寫出該過程的正極反應方程式:_______________。
(5)溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
由上圖可知,pH=3時,Cr2O72-的降解率最大;pH=2與pH=5時,Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡正整數(shù))。為測定其化學組成和Cu元素的質量分數(shù)。甲乙兩個實驗小組查閱資料,設計了不同的實驗方案(假定雜質對實驗無干擾)。
Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定:
①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾,測量產生氣體的體積
②在濾液中加過量的NaOH稀溶液,過濾
③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重
(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質,需要對濾渣進行的操作是_____,濾渣應在_____(填儀器名稱)中進行灼燒。
(2)利用右圖裝置測量氣體體積,讀數(shù)時應注意:
①恢復至室溫;②__________;③平視且視線與凹液面最低點相切。
若操作無誤,但氣體體積測量結果仍然明顯偏低,合理的改進措施是____________。
(3)甲組同學在處理實驗數(shù)據時,將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算,則計算所得a值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量(夾持及加熱裝置略去):
(4)U型管B中的藥品是_________,D的作用是_________。
(5)若樣品的質量為20g,充分反應后測得B中固體質量增加了0.9g,C中固體質量增加了4.4g,則樣品中主要成分的化學式為___________,樣品中銅元素的質量分數(shù)為____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com