【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡(jiǎn)正整數(shù))。為測(cè)定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料,設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案(假定雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)無干擾)。
Ⅰ.甲組同學(xué)利用一下方法測(cè)定:
①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾,測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積
②在濾液中加過量的NaOH稀溶液,過濾
③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重
(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì),需要對(duì)濾渣進(jìn)行的操作是_____,濾渣應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒。
(2)利用右圖裝置測(cè)量氣體體積,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:
①恢復(fù)至室溫;②__________;③平視且視線與凹液面最低點(diǎn)相切。
若操作無誤,但氣體體積測(cè)量結(jié)果仍然明顯偏低,合理的改進(jìn)措施是____________。
(3)甲組同學(xué)在處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí),將常溫常壓下測(cè)得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進(jìn)行計(jì)算,則計(jì)算所得a值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ.乙組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行測(cè)量(夾持及加熱裝置略去):
(4)U型管B中的藥品是_________,D的作用是_________。
(5)若樣品的質(zhì)量為20g,充分反應(yīng)后測(cè)得B中固體質(zhì)量增加了0.9g,C中固體質(zhì)量增加了4.4g,則樣品中主要成分的化學(xué)式為___________,樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
【答案】 洗滌 坩堝 調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平 將量氣裝置中的水換為飽和碳酸氫鈉溶液(答案合理即可) 偏大 無水氯化鈣(合理即可) 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C,影響測(cè)定結(jié)果 2CuCO3·Cu(OH)2 48%
【解析】(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì),需要對(duì)濾渣進(jìn)行的操作是洗滌,固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行灼燒。(2)由于氣體體積受壓強(qiáng)影響較大,因此讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①恢復(fù)至室溫;②調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平 ;③平視且視線與凹液面最低點(diǎn)相切。由于CO2能溶于水,所以需要盡可能減少溶解,改進(jìn)措施是將量氣裝置中的水換為飽和碳酸氫鈉溶液;(3)常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,因此測(cè)得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進(jìn)行計(jì)算,則計(jì)算所得a值將偏大。(4)樣品分解產(chǎn)生CO2、水蒸氣,所以U型管B中的藥品是 無水氯化鈣,用來吸收水蒸氣。C中堿石灰用來吸收CO2。由于空氣中還含有水蒸氣和CO2,所以D中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C,影響測(cè)定結(jié)果。(5)充分反應(yīng)后測(cè)得B中固體質(zhì)量增加了0.9g,水的物質(zhì)的量是0.9g÷18g/mol=0.05mol。C中固體質(zhì)量增加了4.4g,CO2的物質(zhì)的量是4.4g÷44g/mol=0.1mol,所以a:b=0.1:0.05=2:1,則樣品中主要成分的化學(xué)式為2CuCO3·Cu(OH)2,樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅,在該副反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl,據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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【題目】根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況,我們劃分出了酸、堿、鹽,通過學(xué)習(xí)我們知道酸和堿都有通性,而鹽是沒有通性的,其本質(zhì)原因是( )
A.鹽不能電離出陽離子
B.鹽不能電離出陰離子
C.鹽不能電離出H+或OH﹣
D.鹽不能電離出共同的離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)代表Fe(OH)2飽和溶液
B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀
D. 在pH=7的溶液中,F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+能大量共存
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【題目】下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是( )
A.H2CO3H++HCO3﹣; HCO3﹣H++CO32﹣
B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.NaHS═Na++H++S2﹣
D.CH3COOHH++CH3COO﹣
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【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。
(1)該反應(yīng)為_________熱反應(yīng),原因是_____________________。
(2)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))
A.v (H2)=3v(CO2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
E.CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂
F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=________。 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比____________。
(4)甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)為________________,
與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí),甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)
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【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D. a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法正確的是
A. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞
B. 碘升華時(shí)克服了共價(jià)鍵和分子間作用力
C. 含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
D. HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定
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