水的電離平衡曲線如圖10-6所示。?

圖10-6

（1）若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100  ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從　　　增加到?　　　?。?

（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為　　　　　　　　　。?

(3)已知AB的離子積=c(A)c(B)，式中c(A)和c（B）表示離子的物質(zhì)的量濃度，在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1，其離子積為          。

(1)10-14?　10-12?　(2)2∶9　(3)0.004?

解析：根據(jù)題意可得溶液呈堿性，，則V(堿)∶V (酸)=2∶9。由圖中數(shù)據(jù)可得在100 ℃時KW=10-12，則當(dāng)pH=6時溶液呈中性，因此pH=8的Ba(OH)2溶液中c（H+)=10-8mol·L-1/10-12=10-4mol·L-1�；旌虾笕芤簆H=7，則溶液呈堿性，其c（OH-)=10-5mol·L-1。設(shè)Ca(OH)2飽和溶液為1 mL?

n〔Ca(OH)2〕==0.01 mol?

Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-           n(Ca2+)=0.01 mol?

c(Ca2+)==0.1 mol·L-1?

c(OH-)=0.2 mol·L-1?

離子積=0.1×0.22=0.004

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從
10-14
10-14
變化到
10-12
10-12
．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．
（3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為
4×10-3
4×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
10-14，
10-14，
增加到
10-12
10-12
．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9
．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1，
KW（25℃）
＜
＜
 KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是
促進
促進
（填“促進”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知
化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)
（1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度
 
25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=
 
．若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
 
，由水電離出的c（H+）為
 
．
（3）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖1所示：
①該溫度下，水的離子積為
 
．
②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
 
．
（4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
①若以A點表示25℃時，水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
增加到
 
．
②將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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