【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應(yīng)

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

【答案】C

【解析】

A、配制混酸時(shí),應(yīng)先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻;

B、由于硝化反應(yīng)控制溫度50-60℃,應(yīng)采取50~60℃水浴加熱;

C、硝基苯是油狀液體,與水不互溶,分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作;

D、為充分冷凝,應(yīng)從下端進(jìn)水。

A項(xiàng)、濃硫酸密度較大,為防止酸液飛濺,配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸滴加到濃硝酸中,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、制備硝基苯時(shí),反應(yīng)溫度為50~60℃,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水浴加熱,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、硝基苯不溶于水,分離硝基苯應(yīng)用分液方法分離,故C正確;

D項(xiàng)、蒸餾硝基苯時(shí),冷凝管中加入水的方向錯(cuò)誤,為充分冷凝,應(yīng)從下端進(jìn)水,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過_______mol電子。

II)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,以便完成下列反應(yīng)。

Cu2AgNO3===2AgCu(NO3)2

(1)請(qǐng)指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)

正極:______,負(fù)極:_____,電解質(zhì)溶液:______。

(2)寫出電極反應(yīng)式:正極:___________,負(fù)極:___________。

(3)溶液中Ag______極移動(dòng),電子從______極流向_____極。(填負(fù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,我國(guó)(PCB)印刷電路板制造業(yè)發(fā)展迅速,總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液,蝕刻PCB表面的銅箔。

已知:①一定條件下,CuCu2+反應(yīng)可生成+ 1價(jià)銅。

②氯化亞銅(CuCl)難溶于水,可與Cl-形成CuCl32-進(jìn)入溶液。

Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl32-去除。

1)蝕刻過程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl32-。

2)蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率,結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因______________。

Ⅱ.蝕刻一段時(shí)間后,將蝕刻廢液中的CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+,即可再生循環(huán)利用,常用方法如下:

1)化學(xué)再生加入H2O2溶液可使蝕刻液再生,該反應(yīng)的離子方程式是______________。

2)電解再生(電極不參與反應(yīng)):按下圖裝置,使蝕刻液再生并回收金屬Cu

①在______(“a”“b)”)回收得到金屬Cu。

②結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽極區(qū)蝕刻液再生的原理:________。

③實(shí)際電解過程中,通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體,則流出液1、流出液2混合后,還需補(bǔ)充試劑________,得到可循環(huán)使用的再生液。

④研究表明:其他條件不變,使用無膜電解槽再生時(shí),一段時(shí)間后,電極上析出的Cu總量反而會(huì)隨電解時(shí)間的増長(zhǎng)而減少。解釋Cu的總量減少的原因:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列固體投入水中,有氣體產(chǎn)生的是(

A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) H>-a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 2molS02(g)1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干冰常用作制冷劑,其化學(xué)式為(

A.CO2B.H2O

C.CH4D.C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):

已知以下信息:

D為能與金屬鈉反應(yīng)的芳香族化合物

回答下列問題:

A的名稱是_________,圖中縮醛的分子式是_________。

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

以下有關(guān)C的說法正確的是_________

a.易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔

⑷③、的有機(jī)反應(yīng)類型依次為為______、______,的化學(xué)方程式為_____________。

寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:含有苯環(huán),加入FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為22211。 ________________

參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)。_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片一臉辛酸,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成乙醇的酯類同分異構(gòu)體共有8

B. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3——三甲基戊酸

C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸,故二者屬于同系物

D. 1mol辛酸與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2

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