6．關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)或應(yīng)用的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸屬于同一種反應(yīng)類型
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．除去C2H2中的雜質(zhì)H2S，可依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

分析 A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水發(fā)生萃取；
B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT），苯環(huán)上H被取代，而由甲苯氧化制苯甲酸，O原子增多；
C．石油為烴的混合物，分離出煤油為混合物，且煤油與Na不反應(yīng)，Na的密度比煤油密度大；
D．C2H2、H2S均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水發(fā)生萃取，分別發(fā)生化學(xué)變化、物理變化，褪色原理不同，故A錯誤；
B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT），苯環(huán)上H被取代，而由甲苯氧化制苯甲酸，O原子增多，分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．石油為烴的混合物，分離出煤油為混合物，且煤油與Na不反應(yīng)，Na的密度比煤油密度大，則煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確；
D．C2H2、H2S均能被高錳酸鉀氧化，則不能除雜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（　�。�
A．酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B．干粉滅火器的反應(yīng)原理6NaHCO3+2Al2（SO4）3═3Na2SO4+6CO2↑+Al（OH）3↓復(fù)分解反應(yīng)
C．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑    置換反應(yīng)
D．誤服用氯化鋇后用硫酸鎂解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓     復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，卞列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數(shù)為3NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，則其100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH20含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘的實驗，分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時剩余少量液體停止加熱
D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．高錳酸鉀（KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實驗中被大量使用，下列關(guān)于它的性質(zhì)和用途的敘述正確的是（　　）
A．為了增強(qiáng)其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
B．該物質(zhì)在反應(yīng)中可以被還原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
D．KMnO4中Mn元素為其最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強(qiáng)氧化性，如濃硫酸、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某混合物A含有Al2 （SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應(yīng)③可用來焊接鋼軌，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3：該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．進(jìn)入煤礦礦井時，用火把照明
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C．實驗時，蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)有大量晶體析出時再用玻璃棒攪拌
D．裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
（4）寫出沉淀X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（5）試劑A為硫氰化鉀溶液．

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