17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，卞列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數(shù)為3NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，則其100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH20含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氫氣為雙原子分子；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫?yàn)槿臃肿觼?lái)分析；
C、氫氧化鈉溶于1L水后，溶液的體積大于1L；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、氫氣為雙原子分子，故含NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)況下的體積為11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫?yàn)槿臃肿樱?mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故B正確；
C、氫氧化鈉溶于1L水后，溶液的體積大于1L，故100mL溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量8.0g固體NaOH；
（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪  拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽．
（6）下列情況對(duì)所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面偏大
（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定是1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合
D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol OH-含有7NA個(gè)電子
B．0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)為NA
C．10g46%的乙醇溶液含O數(shù)為0.4NA
D．0.5mol/L碳酸鈉中含有的Na+為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步聚：
a．加熱盛有藥品的試管； 
b．向試管中加入藥品；
c．檢查裝置的氣密性；
d．用排水法收集氣體；
e．停止加熱；
f．將導(dǎo)氣管從水槽中取出
正確的操作順序是（　�。�
A．cbadefB．dacfbeC．badcfeD．cbadfe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O．
②已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）  的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
C．黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀硫酸
D．鋁土礦$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$NaAlO2溶液$→_{過(guò)濾}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)或應(yīng)用的敘述正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．除去C2H2中的雜質(zhì)H2S，可依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量相同
B．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同
C．同溫同體積下，同質(zhì)量的H2與O2的壓強(qiáng)比約為1：16
D．A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為2：1

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