4．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子
B．原子核外L層僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外M層僅有兩個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子和3P軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

分析 A．原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be；
B．原子核外L層上僅有兩個(gè)電子的X為Be元素，原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的Y為Mg元素；
C．2p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的X為B元素或F元素，3P軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y為Al或Cl元素；
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素．

解答 解：A．原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be，二者性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．原子核外L層上僅有兩個(gè)電子的X為Be元素，原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的Y為Mg元素，二者屬于同主族的金屬元素，其化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；
C．2p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的X為B元素或F元素，3P軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y為Al或Cl元素，如果X為F，Y為Al，則二者的性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14．為了除去CO2中含有少量的SO2氣體，可以使氣體通過（　�。�
A．Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl比H2S穩(wěn)定
B．IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族
C．離子鍵的本質(zhì)是帶相反電荷的陰、陽離子的相互吸引
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．航天飛船可用肼（電子式為）作動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫（結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H）反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染
B．液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為20.05 kJ
C．該反應(yīng)中肼作氧化劑
D．肼和過氧化氫中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�
A．1s22s22p3B．ls22s22p63s23p1C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式為：CH2CH2
B．NH4C1的電子式：
C．Cr原子 的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1
D．S原子的價(jià)電子軌道表示式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W、M、N六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y與W形成的化合物YW與Z的單質(zhì)Z2電子總數(shù)相等，ZX3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，W與M可形成M2W與M2W2兩種離子化合物，W與N是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出化合物X2W2的電子式，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
YW32-中心原子雜化方式sp2雜化；W3中心原子雜化方式sp2雜化；
NW42-微粒中的鍵角109°28′；NW3分子的立體構(gòu)型平面三角形．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-（要求寫一種分子和一種離子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C6H12O2，屬于乙酸乙酯同系物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．12種B．16種C．20種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲(chǔ)氫}$HCOONa+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO3只含離子鍵
C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被還原
D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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