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19．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　　）
A．1s22s22p3B．ls22s22p63s23p1C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

分析 先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�

解答 解：A是N元素，B是Al元素，C是C元素，D是S元素，
N、C有2個電子層，Al、S有3個電子層，所以Al、S的原子半徑大于C、N的原子半徑；Al、S是同周期元素，Al的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，由元素周期律知，Al的原子半徑大于S的原子半徑，則Al的原子半徑最大．
故選B．

點評 本題考查了電子排布式、原子半徑大小的比較，難度不大，注意原子半徑大小的比較方法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1-丁炔的結構簡式是CH≡C-CH2-CH3，1mol該有機物最多可與2mol溴加成，反應產物的名稱是1，1，2，2-四溴丁烷；有機物A的分子式與1-丁炔相同，且屬于同一類別，它與過量溴加成的產物的名稱是2，2，3，3-四溴丁烷；與1-丁炔互為同系物，且所含碳原子數(shù)最少的有機物是CH≡CH，它能通過加聚反應制成導電塑料，這是21世紀有廣闊發(fā)展前景的合成材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強
B．元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2011年3月，日本因發(fā)生9.0級特大地震而導致核電站的放射性物質嚴重泄漏．放射性物質主要包括${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs，${\;}_{53}^{131}$I可能會引發(fā)甲狀腺疾病，${\;}_{55}^{137}$Cs則會造成人體造血系統(tǒng)和神經系統(tǒng)損傷．下列關于${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的說法錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{127}$I、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{55}^{134}$Cs、${\;}_{55}^{137}$Cs是四種核素，兩組同位素
B．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的中子數(shù)分別是78、82
C．在周期表中Cs與I位于同一周期
D．銫與碘能化合生成CsI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，另一個是還原反應式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：
氧化反應為Cu-2e-═Cu2+，還原反應為2Fe3++2e-═2Fe2+，原電池的電極反應式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：
（1）已知某一反應的兩個“半反應式”分別為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．請寫出該反應的總反應式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
（2）右圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，已知X極的電極反應式為2H2-4e-+4OH-═4H2O，則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
當電池工作一定時間后，電解質溶液的堿性減弱（填“增強、減弱或不變”）
（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應式為2Zn-4e-═2Zn2+，正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，若電池工作過程中有5.6L O2（標準狀況下）參于反應，則轉移電子的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子
B．原子核外L層僅有兩個電子的X原子與原子核外M層僅有兩個電子的Y原子
C．2p軌道只有一個未成對電子的X原子和3P軌道只有一個未成對電子的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�
A．SO2、CS2、HI都是直線形分子B．BF3鍵角為120°，NH3鍵角大于120°
C．BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2   2，4，5-三甲基己烷
B． 1，2，3-三甲基-1-丁醇
C．CH2=C（CH3）CH2C（CH3）32，4，4-三甲基-1-戊烯
D．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸乙二酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于陶瓷工業(yè)等領域
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3
（2）工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，其化學式為AlN工業(yè)制備X的化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（3）X晶體中包含的化學鍵類型為BC（填字母標號）
A．離子鍵  B．共價鍵 C．配位鍵D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能
（5）若X的密度為dg/cm3，則晶體中最近的兩個N原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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