18．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH
B．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
C．用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物

分析 A．使用pH試紙測定溶液酸堿性時，試紙濕潤相當于將溶液稀釋了；
B．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大；
C．指示劑的量過多，會影響滴定結(jié)果；
D．葡萄糖的銀鏡反應必須在堿性條件下進行．

解答 解：A．pH試紙濕潤后，若測定中性溶液，不影響結(jié)果，所以用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH，故A正確；
B．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故B錯誤；
C．因為酸堿指示劑是弱酸，所以過多的酸堿指示劑會中和一部分堿．使得結(jié)果偏小，故C錯誤；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的銀鏡反應必須在堿性條件下進行，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、中和滴定、物質(zhì)檢驗等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關(guān)鍵，注實驗基本操作的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙烯在一定溫度、壓強下與水反應制備乙醇的過程如下：乙烯$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$C2H5OSO3H$→_{②}^{H_{2}O}$H2SO4+C2H5OH下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．反應①是加成反應，反應②是取代反應
B．反應過程中可能會生成污染性氣體
C．C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．若不使用濃硫酸，乙烯仍能與水反應，但反應速率非常慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　�。�
①酸性高錳酸鉀     ②溴水        ③液溴          ④水．
A．只有①B．只有①②C．①②③④D．只有②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應
C．用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）通常需要用容量瓶等儀器
D．固體碘單質(zhì)受熱易升華，說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性差

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝，豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢．
（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si．
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體．
（3）鹽X的溶液能與Al2（SO4）3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體．寫出此反應的離子反應方程式3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．實驗①與上述離子的檢驗無關(guān)，可以省略
D．若要判斷原溶液中是否含有Cl-，所需藥品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于鹽類
B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）本實驗應選用500 mL的容量瓶，應稱取NaOH晶體的質(zhì)量為8.0 g．
（3）誤差分析（填寫字母代號：A．偏高、B．偏低、C．無影響）：
①稱量NaOH晶體用了很長時間B
②容量瓶中原來有少量蒸餾水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中A
④定容時俯刻度線A，
⑤加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)是海水中含量最多的鹽，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，H為紅褐色物質(zhì)，Y為常見的無色液體．

請回答下列問題：
（1）H的化學式為Fe（OH）3．
（2）C的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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