Question

3．已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振蕩，靜置，CC1₄呈橙黃色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 原溶液中一定含有Br^-、SO₄^2-
• B． 原溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺
• C． 實驗①與上述離子的檢驗無關，可以省略
• D． 若要判斷原溶液中是否含有Cl^-，所需藥品有CCl₄溶液、Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃

Answer 1

分析 無色溶液，由步驟①用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，故溶液中一定有SO₃^2-，則不含Ba²⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振蕩、靜置，下層呈橙黃色，可知溶液中含Br^-；此步操作會在溶液中引入Cl^-，且會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-；
③向②所得水溶液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀BaSO₄，但不能說明原溶液中有SO₄^2-；
④過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明原溶液中有氯離子，以此來解答．

解答 解：無色溶液，由步驟①用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，故溶液中一定有SO₃^2-，則不含Ba²⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振蕩、靜置，下層呈橙黃色，可知溶液中含Br^-；此步操作會在溶液中引入Cl^-，且會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-；
③向②所得水溶液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀BaSO₄，但不能說明原溶液中有SO₄^2-；
④過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明原溶液中有氯離子，
綜上所述，一定含陰離子為Br^-、SO₃^2-，由電荷守恒可知一定含陽離子為Na⁺，一定不含Ba²⁺，不能確定的離子為Cl^-、SO₄^2-，
A．不能確定是否含SO₄^2-，故A錯誤；
B．由上述分析可知，原溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺，故B正確；
C．實驗①為上述離子的檢驗的關鍵，不能省略，故C錯誤；
D．若要判斷原溶液中是否含有Cl^-，取原溶液少量先加硝酸酸化，再加硝酸銀檢驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意實驗①為離子的檢驗的突破口，題目難度不大．