Question

3．已知

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

A、B、C、D為具有相同電子層數(shù)的四種主族元素，其中A的第一電離能最小，B原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)，C的最外層軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，D的電負(fù)性最大．5.4gB單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)后可生成6.72LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）A、D的元素名稱(chēng)：A鈉、D氯；B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能的化學(xué)式H₂SiO₃或H₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D為具有相同電子層數(shù)的四種主族元素，5.4gB單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)后可生成6.72LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B為金屬，設(shè)其相對(duì)分子質(zhì)量為a，化合價(jià)為b，則$\frac{5.4}{a}$×b=$\frac{6.72}{22.4}$×2，整理可得a=9b，則b=3、a=27，B原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)，則質(zhì)子數(shù)為13，故B為Al，均為短周期元素，其中A的第一電離能最小，則A為Na，C的最外層軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子數(shù)排布為3s²3p²或3s²3p⁴，故C為Si或S；D的電負(fù)性最大，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為具有相同電子層數(shù)的四種主族元素，5.4gB單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)后可生成6.72LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B為金屬，設(shè)其相對(duì)分子質(zhì)量為a，化合價(jià)為b，則$\frac{5.4}{a}$×b=$\frac{6.72}{22.4}$×2，整理可得a=9b，則b=3、a=27，B原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)，則質(zhì)子數(shù)為13，故B為Al，均為短周期元素，其中A的第一電離能最小，則A為Na，C的最外層軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子數(shù)排布為3s²3p²或3s²3p⁴，故C為Si或S；D的電負(fù)性最大，則D為Cl．
（1）A為鈉元素，D為硫元素，B為Al，形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：鈉；硫；；
（2）C為Si或S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能的化學(xué)式為H₂SiO₃或H₂SO₄，
故答案為：H₂SiO₃或H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是計(jì)算確定B為Al，再結(jié)合元素周期律推斷，難度不大．