1．在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時，測得A的濃度為0.50mol•L-1，在溫度不變時，把容器容積縮小到原來的0.5倍，使其重新達到平衡，測得A的濃度為0.90mol•L-1．下列有關判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡逆向移動C．A的轉化率降低D．C的體積分數(shù)升高

分析 平衡時測得A的濃度為0.5mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應為1mol/L，而此時為0.9mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，以此進行判斷．

解答 解：平衡時測得A的濃度為0.5mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應為1mol/L，而此時為0.9mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，
A．增大壓強平衡向正方向移動，說明反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應為x+y＞z，故A錯誤；
B．由以上分析可知平衡向正方向移動，故B錯誤；
C．平衡向正方向移動，A的轉化率增大，故C錯誤；
D．平衡向正方向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結合壓強對平衡移動的影響分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知
 元素 Na MgAl Si P S Cl K 
 電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.00.8
A、B、C、D為具有相同電子層數(shù)的四種主族元素，其中A的第一電離能最小，B原子中子數(shù)比質子數(shù)多一個，C的最外層軌道上有2個未成對電子，D的電負性最大．5.4gB單質與鹽酸充分反應后可生成6.72LH2（標準狀況）
（1）A、D的元素名稱：A鈉、D氯；B形成的簡單離子的結構示意圖為
（2）寫出C的最高價氧化物對應水化物可能的化學式H2SiO3或H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在合成氨工業(yè)中，下列變化過程中不能使平衡向右移動的是（　�。�
①不斷將氨分離出來              
②使用催化劑
③采用500℃左右的溫度而不是常溫  
④采用較高的壓強．
A．①B．②C．③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，在不同溫度，不同壓強（P1＞P2）下達到平衡時，混合氣體中C的百分含量隨溫度變化的曲線為如圖中（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
B．乙醇不能發(fā)生取代反應
C．苯能使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．CH4中混有C2H4，可通過KMnO4酸性溶液除去CH4中C2H4
B．苯與液溴在鐵粉催化下反應生成有苦杏仁味的溴苯
C．除去乙醇中的水可先加生石灰，再蒸餾
D．己烷與苯的混合溶液可用分液法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．請完成下列問題：
（1）請寫出此電池的負極反應式：Mg-2e-=Mg2+
（2）電池工作時時，電子在外電路的流向為：從Mg經(jīng)由導線流向Ag
（3）取出鹽橋，電流表不偏轉（“不”或者“會”）
（4）電路中每轉移2mol電子，鎂片的質量會減少（“增加”或者“減少”）24克．
（5）請設計試驗裝置使Ag與鹽酸反應生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立體異構）（　�。�
A．4種B．16種C．8種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于化學反應的限度的敘述不正確的是（　�。�
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有達到限度時才有2v（O2）=v（SO3）
C．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到限度時，增大容器容積能減小正反應速率
D．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

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