用50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中大、小燒杯口應(yīng)在同一水平線上．若不在，測(cè)定的中和熱數(shù)值
 
 （偏高、偏低）．
（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指
 
溫度；
驗(yàn)驗(yàn)
編號(hào)		起始溫度（℃）終止溫度
（℃）		溫度差
（℃）
鹽酸氫氧化鈉平均值
125.525.025.2528.53.25
224.424.824.6527.83.15
325.024.524.7526.51.75
（3）若本次實(shí)驗(yàn)中50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液的質(zhì)量均為50g，中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），列式計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的中和熱．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）中和熱的測(cè)定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；
（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，中和熱△H=-
Q
n(H2O)
計(jì)算即可．
解答： 解：（1）裝置中大、小燒杯口不在同一水平線上，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，結(jié)果偏低； 
故答案為：偏低；
（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度，
故答案為：完全反應(yīng)后混合溶液的最高；
（3）第三次得到溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，所以平均溫度差為：
3.25℃+3.15℃
2
=3.2℃，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，則該反應(yīng)中放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.3376kJ，則△H=-
1.3376kj
0.025mol
=-53.504kJ/mol
答：本次實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的中和熱為△H=-53.504kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯和乙醇都能發(fā)生加聚反應(yīng)
B、制備乙酸乙酯時(shí)，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸
C、米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)
D、.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性條件下大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A某溶液先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液 溶液變藍(lán) 該溶液中一定含有I-
 B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
 C 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
 D 過(guò)量的Fe粉中加入HNO3充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭新兵“長(zhǎng)三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫，已知在298K時(shí)，2g H2與O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、在298 K時(shí)，11.2 L H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kJ
B、H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、在298 K時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＜-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
．
（2）裝置B中盛放試劑是
 
．
（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生
 
（填寫反應(yīng)現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì)，在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被NH3還原．當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量．若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g．通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸二甲酯（DRC）是一種新型的汽油添加劑．可由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常很低，這制約了該反應(yīng)走向工業(yè)化應(yīng)用．某有機(jī)化學(xué)研究所為了評(píng)價(jià)催化劑的催化效果，在保持其他條件不變的情況下，研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響．計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

（1）根據(jù)圖1判斷該反應(yīng)在平衡后升高溫度化學(xué)平衡的移動(dòng)方向并說(shuō)明理由：
 
．
（2）根據(jù)圖2，已知溶液總體積20沒(méi)L，反應(yīng)起始時(shí)甲醇為0.50mol，加入的催化劑為0.8×10-5 mol，計(jì)算該溫度下，4～10h內(nèi)DRC的平均反應(yīng)速率：
 
；計(jì)算10h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：
 
．
（3）根據(jù)圖3，判斷下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．通過(guò)上述反應(yīng)可以利用易得且價(jià)廉的甲醇把溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為環(huán)保添加劑，這在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有實(shí)際意義
B．在溫度、容器體積、催化劑用量一定的已經(jīng)達(dá)到平衡的體系中，
加入二氧化碳?xì)怏w，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量小于1.2×10-5mol時(shí)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨
著催化劑用量的增加而顯著提高
D．當(dāng)催化劑用量大于1.2×10-5 mol時(shí)，DRC的產(chǎn)率隨著催化劑用量的增加反而急劇下降
（4）200℃時(shí)由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC（此時(shí)反應(yīng)物和生成物均為氣體．）的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．若甲醇和DRC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答（不用寫出計(jì)算過(guò)程）：
（1）該氣態(tài)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；
（2）該氣態(tài)烴的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL0.40mol?L-1NaOH溶液．
（1）經(jīng)計(jì)算需用托盤天平稱取
 
g的NaOH固體．
（2）在稱取NaOH后進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下 2 至3cm處，改用
 
膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌
 
2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）若在配制溶液時(shí)容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)干燥，則配制的NaOH溶液濃度是
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同）若定容時(shí)俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是
 
．若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
 
．
（4）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查找資料發(fā)現(xiàn)，N2制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉
b方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過(guò)灼熱的銅粉制得較純的N2
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來(lái)制取N2

（1）若按a方案制N2時(shí)，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的
 
（填A(yù)、B、C…下同）作NH3的發(fā)生器，要制取并收集N2，還須選用到的儀器是
 
．
（2）寫出b方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若按c方案制取N2，則氮?dú)庵幸欢ɑ煊泻畏N雜質(zhì)氣體
 

（4）上述制N2的三個(gè)方案中，a、c方案結(jié)合使用越來(lái)越受到人們的關(guān)注，這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在于
 
．

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