【題目】某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物。已知SO2和O2的分子個數(shù)比為2∶1,則在分解過程中該金屬的化合價將

A. 無法確定 B. 升高 C. 不變 D. 降低

【答案】C

【解析】

某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物,硫元素化合價由+6價降低為+4價,氧元素化合價由-2價升高為0價,SO2O2的分子個數(shù)比為21,令SO2O2的分子個數(shù)分別為2、1,硫原子得到的電子數(shù)為4,氧原子失去的電子為1×2×[0-(-2)]=4,二者得失電子數(shù)目相等,根據(jù)電子轉移守恒,金屬元素化合價沒有變化,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是

A.天然氣是二級能源 B.石油是二級能源

C.電能是一級能源 D.水力是一級能源

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【題目】下列敘述中,正確的是

A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動

B. 核外電子總是先排在能量低的電子層上,例如只有排滿了L層后才排M

C. 兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同

D. 微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃硫酸的物質的量濃度為mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸.
①該學生需要量取mL上述濃硫酸進行配制.
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處.

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1(已知2KI+Cl2═2KCl+I2 , 碘與溴一樣易溶于有機溶劑):

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:① , ③
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
(3)為使上述流程中含碘離子溶液轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器,尚缺少的玻璃儀器是
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經過蒸餾,指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處:



(5)進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是
(6)四氯化碳是色液體.如果本實驗用苯做萃取劑,則上層液體的顏色為色,下層液體中溶質的主要成分為(寫化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度處,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的體積是(

A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L

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【題目】A、B是同周期元素,如果A原子半徑比B大,則下列判斷中正確的是

A.兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B

B.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.A的金屬性比B的金屬性強

D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴,如: CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,現(xiàn)有CH3CH2BrCH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應后,不可能得到的烴是

A. 2-甲基丁烷 B. 2-甲基戊烷 C. 2,3-二甲基丁烷 D. 丁烷

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【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選甲基橙作指示劑。

1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。(填

2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________________。直到加入一滴鹽酸后,溶液由_______________________________,即到終點。

3)滴定操作可分解為如下幾步:

①檢查滴定管是否漏水;②取一定體積的待測液于錐形瓶中;

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管;

④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數(shù));

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器;⑥滴定操作

正確的操作順序為:______________________。

4)有關數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測定液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L

5)若滴定時錐形瓶未干燥,則測定結果________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù),則所測堿的濃度值________。(填無影響、偏高偏低)。

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