Question

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________。直到加入一滴鹽酸后，溶液由_______________________________，即到終點(diǎn)。

（3）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>______________________。

（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)定液體積(mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（5）若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測(cè)定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)堿的濃度值________。（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】 酸 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 無(wú)影響 偏高

【解析】（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；（2）滴定過(guò)程中，眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)判斷，溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化；（3）根據(jù)滴定操作的實(shí)驗(yàn)判斷，正確順序是：①⑤③④②⑥；（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.10ml、19.90ml、21.80ml（誤差太大，舍去）；取前兩平均體積為20.00ml，代入c（NaOH）===0.2000mol/L；（5）錐形瓶一定不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，只用蒸餾水沖洗錐形瓶，故測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，計(jì)算時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高。