Question

鐵是人類(lèi)應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素．
（1）下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是

 

（填序號(hào)）
①赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃
②鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe₃O₄和H₂
③除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾
④向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液立即產(chǎn)生紅色沉淀
（2）如圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ、若開(kāi)始時(shí)彈簧夾C處于關(guān)閉狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，分析B容器中可能發(fā)生的反應(yīng)有哪些？請(qǐng)寫(xiě)出所有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

、

 

、

 

．
Ⅱ、若先打開(kāi)彈簧夾C一段時(shí)間，并在D處收集氣體驗(yàn)純后，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，觀察到整個(gè)過(guò)程中B容器中的現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專(zhuān)題：

分析：（1）①、用于煉鐵的主要有磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）；
②、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
③、加入過(guò)量Fe單質(zhì)除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)，方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
④、Fe³⁺與KSCN溶液產(chǎn)生紅色的絡(luò)合物．
（2）Ⅰ、關(guān)閉C后，A中壓強(qiáng)增大，A中的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答；
Ⅱ、打開(kāi)C后鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)閉C后A中壓強(qiáng)增大，硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；

解答： 解：（1）①、用于煉鐵的主要有磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃），故正確；
②、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故正確；
③、加入過(guò)量Fe單質(zhì)除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)，方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故正確；
④、Fe³⁺與KSCN溶液產(chǎn)生紅色的絡(luò)合物，這種絡(luò)合物是溶于水的，故錯(cuò)誤；
故選①②③；
（2）Ⅰ、若開(kāi)始關(guān)閉C，A中反應(yīng)生成H₂，壓強(qiáng)增大，A中溶液由導(dǎo)管進(jìn)入B，B中，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，F(xiàn)eSO₄與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₂白色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂與B中O₂反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄；2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄；2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
Ⅱ、若先打開(kāi)C，H₂進(jìn)入B，驅(qū)出B中O₂，再關(guān)閉C，A中Fe²⁺進(jìn)入B，只能生成Fe（OH）₂，
故答案為：開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成；

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的相關(guān)知識(shí)和鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化，除雜、檢驗(yàn)等內(nèi)容，注意方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．