某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液Na2CO3也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？
 
．
（2）請寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是弱酸陰離子水解，NaOH溶液呈堿性，是因為氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液；
②氯化鈉、氯化鉀溶液中的鈉離子和鉀離子檢驗利用焰色反應(yīng)進(jìn)行；
③三種鈉鹽Na2SO3、Na2CO3、NaCl，依據(jù)陰離子性質(zhì)和鑒別方法分析回答；
④依據(jù)氯化鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)，氯化鈉和其他物質(zhì)的溶液不反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)但無明顯的現(xiàn)象，所以可以利用碳酸鈉和酸生成氣體設(shè)計檢驗方法，先加硫酸，再加碳酸鈉觀察是否有氣體生成．
解答： 解：（1）劃分不合理，Na2SO3、Na2CO3、溶液呈堿性的原因是弱酸陰離子水解，NaOH溶液呈堿性，是因為氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液；
故答案為：不合理，顯堿性的原因不同，Na2SO3、Na2CO3、溶液呈堿性的原因是弱酸陰離子水解，NaOH溶液呈堿性，是因為氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液；
（2）碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、無色無味的氣體二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
故答案為：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的驗證方法和實驗設(shè)計方案，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，離子反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷是解題關(guān)鍵，注意④步驟實驗設(shè)計的步驟，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)值）（　　）
A、1mol的H2O中含有質(zhì)子數(shù)目為10NA
B、2mol的H2SO4中所含氫原子數(shù)目為2NA
C、2.4 g 的Mg2+中所含鎂離子數(shù)目為0.2 NA
D、1mol H2O中所含電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　　）
A、Cl2
B、N2
C、CO2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物 氧化鐵 FeO
B、酸性氧化物 碳酸氣 CO
C、酸 硫酸 H2SO3
D、鹽 純堿 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，則此溶液中一定可大量存在的離子組是（　�。�
A、AlO2-，K+，SO42-，Cl-
B、K+，Br-，SO42-，Na+
C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-
D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.02mol?L-1 CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.02 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+ SO42- NO3-Cl-
濃度/mol?L-13×10-67×10-63×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=
 
．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol甲烷時，理論上可再生
 
molCe4+．
（2）方法二：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：
 
（填序號）．
a．Mn，200℃左右  b．Cr，450℃左右   c．Mn和Cr混合，300℃左右
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，若
c(NO2)
c(NO)
=1：1對應(yīng)的脫氫率最佳，已知每生成11.2LN2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
B、第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C、Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)
D、原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素．
（1）下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是
 
（填序號）
①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
②鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2
③除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
④向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液立即產(chǎn)生紅色沉淀
（2）如圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請回答有關(guān)問題：
Ⅰ、若開始時彈簧夾C處于關(guān)閉狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時，分析B容器中可能發(fā)生的反應(yīng)有哪些？請寫出所有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
．
Ⅱ、若先打開彈簧夾C一段時間，并在D處收集氣體驗純后，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，觀察到整個過程中B容器中的現(xiàn)象為
 
．

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