【題目】NaOH溶液中緩慢通入氣體,溶液中的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A.水的電離程度:

B.ab兩點(diǎn)溶液的pH滿足:

C.c點(diǎn)溶液滿足:

D.a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足:

【答案】A

【解析】

NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體,溶液中的物質(zhì)的量與通入CO2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,開始反應(yīng)為CO2+2OH- ===+H2O,碳酸根離子物質(zhì)的量增大,到c點(diǎn)NaOH完全反應(yīng),全部生成碳酸根離子后繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生反應(yīng)CO2++H2O ===,a點(diǎn)為等濃度的NaOHNa2CO3,b點(diǎn)為等濃度的Na2CO3NaHCO3。

A b點(diǎn)碳酸氫鈉、碳酸鈉的混合物,二者水解促進(jìn)水的電離,a點(diǎn)氫氧化鈉抑制水的電離,碳酸鈉促進(jìn)水的電離,所以b點(diǎn)水的電離程度大,故A錯誤;

B a點(diǎn)為等濃度的NaOHNa2CO3b點(diǎn)為等濃度的Na2CO3,溶液的pH滿足:,故B正確;

C c點(diǎn)得到的溶液是碳酸鈉溶液,碳酸根子水解溶液顯示堿性,溶液中滿足:,故C正確;

D a點(diǎn)為等濃度的NaOHNa2CO3,b點(diǎn)為等濃度的Na2CO3NaHCO3,c點(diǎn)得到的溶液是碳酸鈉溶液,溶液中存在電荷守恒,,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積VpH的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是(

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

D. 當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,只改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. 反應(yīng)ab、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),且b點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點(diǎn)時SO2O2 的物質(zhì)的之比約為21

C. a、bc 三點(diǎn)平衡常數(shù): Kb>Kc>Ka

D. a、bc 三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為: vb>vc>va

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:

1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____;

2)若CCuCl2溶液,Zn是負(fù)極,Cu極發(fā)生____反應(yīng),電極反應(yīng)為____。

3COH2反應(yīng)還可制備CH3OHCH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2Oc電極為____極,電極反應(yīng)方程式為____。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著我國對環(huán)境問題的重視,碳、氮及其化合物的研究備受關(guān)注。

已知:

;

請回答下列問題:

1________。

2)一定溫度下,向剛性容器中充入和足量,發(fā)生上述反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖所示。

已知曲線a代表的濃度變化,曲線b代表NO的濃度變化,則曲線c代表________的濃度變化。

該剛性容器的容積為________;內(nèi),的消耗速率________。

該條件下,反應(yīng)和反應(yīng)中活化能較大的是________反應(yīng)Ⅰ”反應(yīng)Ⅱ”,原因為________。

該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

3)若其他條件不變,將恒溫容器改為絕熱容器,再次達(dá)到平衡后,與原平衡相比,CO的體積分?jǐn)?shù)________增大”“減小不變,原因為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:LixC6xe=C6xLi+LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)正極:Li1-xMnO2xLi+xe=LiMnO2LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳)。下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池的總反應(yīng)式為Li1-xMnO2LixC6LiMnO2C6

B.KM相接時,A是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C.KN相接時,LiA極區(qū)遷移到B極區(qū)

D.在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示:

已知:ⅰ.

.

1D的名稱為___,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___,步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為___。

2)步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為______。

3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有___種,其中核磁共振氫譜峰面積比為62211的分子的結(jié)構(gòu)簡式為___

5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取的合成路線圖___。(無機(jī)試劑一定要選銀氨溶液,其它無機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)===Cu2(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g)  ΔH1=+64 kJ·mol12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)  ΔH2=-196 kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH3=-286kJ·mol1。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)

B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4H3

D. ΔH=-320 kJ·mol1

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