【題目】在一定溫度下,只改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點(diǎn)時(shí)SO2O2 的物質(zhì)的之比約為21

C. a、bc 三點(diǎn)平衡常數(shù): Kb>Kc>Ka

D. a、bc 三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為: vb>vc>va

【答案】B

【解析】

分析圖像我們可知,在一定范圍內(nèi),隨著二氧化硫起始濃度的提高,平衡時(shí)三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)也會(huì)隨之提高,但是當(dāng)二氧化硫的起始濃度超過一定限度后,平衡時(shí)三氧化硫的體積會(huì)隨著其增大而減小。

A.曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài),當(dāng)氧氣的量一定時(shí),二氧化硫的起始量越少,則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大,故A錯(cuò)誤;

B.由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,b點(diǎn)時(shí)SO2O2的物質(zhì)的量之比約為21SO3的體積分?jǐn)?shù)最大,故B正確;

C.溫度不變,則平衡常數(shù)不變,ab、c三點(diǎn)平衡常數(shù):Kb=Kc=Ka,故C錯(cuò)誤;

D.濃度越大,反應(yīng)速率越快,則ab、c三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為:vcvbva,故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________;

2)除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ,反應(yīng)的離子方程式為:____________;

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH =__FeO42___Cl+_________

4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是________________;還原劑是_______________;當(dāng)有11molP參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________1molCuSO4能氧化的P原子的數(shù)目為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2,下列說法中正確的是(

A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B.該反應(yīng)中C被還原

C.若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水,難溶于乙醇

兩性化合物

強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性

實(shí)驗(yàn)過程:

I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器bC中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

.分離:反應(yīng)結(jié)束后,過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題:

1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________

2)裝置B中盛有的試劑是____________;實(shí)驗(yàn)過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________

3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________ 。

4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________

5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________

7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí),培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如下:

離子

培養(yǎng)液濃度

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、銅、錫及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}

(1)在元素周期表里錫和碳同族,錫在第五周期;鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為__________據(jù)此推測,錫的常見正價(jià)是__________

(2)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體,PH3分子的空間構(gòu)型為__________;P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)

(3)CO32C原子的雜化軌道類型為__________;乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________

(4)NH3的沸點(diǎn)__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸點(diǎn),原因是____________________

(5)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中P原子位于由銅原子形成的__________的空隙中。若晶體密度為ag·cm3,P與最近的Cu原子的核間距為__________nm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物,做了下面實(shí)驗(yàn)。

資料:在不同溫度下,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同。

Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2

實(shí)驗(yàn)一:某興趣小組用下圖所示裝置,使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的組成。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)先點(diǎn)燃___________(選填酒精燈酒精噴燈);目的是__________________,裝置中石棉絨的作用是_____________________

(2)若在實(shí)驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H2 0.2g,則這段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是___________g

實(shí)驗(yàn)二:鐵粉完全反應(yīng)后,興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeOFe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)流程如下圖。

(1)實(shí)驗(yàn)前檢查裝置A的氣密性:關(guān)閉止水夾K,從長頸漏斗向試管內(nèi)加水,至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面,靜置一段時(shí)間,若液面高度差__________,則氣密性良好。

(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式_______________________________________

(3)為了安全,在點(diǎn)燃酒精燈之前,在F裝置出口b處必須______________________。

(4)裝置C中所放試劑為_________,裝置B的作用是_________________________。

(5)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是_________________________________

若無干燥管F,測得Fe3O4的質(zhì)量將_______________(填偏大偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)天然氣的主要成分是_____(寫化學(xué)式),其分子空間構(gòu)型是_____;

2)苯與液溴在鐵粉為催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;反應(yīng)類型為_____;

3)寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式_____

4CH2CHCHCH2H2在一定條件下發(fā)生1,4﹣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

5)萘的結(jié)構(gòu)簡式是,其分子式_____;一氯代物有_____種。

6)某摩爾質(zhì)量為42gmol1的鏈烴A可使溴水褪色,A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí),外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長,電池中Li2S2的量越多

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同步練習(xí)冊答案