【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

【答案】D
【解析】解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2 ， 所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；
C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C錯(cuò)誤；
D．甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告中指出：“建設(shè)美麗中國(guó)，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻(xiàn)。”下列行為一般不會(huì)引起環(huán)境污染的是

A.冬季燃煤供暖B.廢電池深埋降解

C.利用風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電D.節(jié)日燃放煙花爆竹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=mol/L（列式，不必化簡(jiǎn)）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>（填序號(hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學(xué)們對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH﹣導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是：
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
（5）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應(yīng)的離子方程式為： ．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2 ， 可用；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3 ， 可用；（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）

（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）

已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)狻?/span>

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填標(biāo)號(hào)）．

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用下列步驟：

a.稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。

（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；

（4）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14

B. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn)

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是(　　)

①變成白色粉末�、谧儼怠、圩兂砂咨腆w�、茏兂梢后w

A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中的燃燒產(chǎn)物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④無(wú)水硫酸銅溶解于水．（　�。�

A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯．現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是 ．
（3）球形干燥管C的作用是 ．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是：
（5）分離出D中的乙酸乙酯時(shí)需要的玻璃儀器是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（ ）
A.5：3
B.2：3
C.1：1
D.2：1

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