【題目】某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯．現(xiàn)用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請回答下列問題：

（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為： ．
（2）反應中加入濃硫酸的作用是 ．
（3）球形干燥管C的作用是 ．
（4）反應結束后D中的現(xiàn)象是：
（5）分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是 ．

【答案】
（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（2）催化劑、吸水劑
（3）防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸氣
（4）有細小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層
（5）分液漏斗
【解析】解：（1）實驗中用乙醇與乙酸作用，酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，所以乙酸脫羥基，乙醇脫氫離子，方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，
所以答案是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，所以答案是：催化劑；吸水劑；（3）球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，所以答案是：防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸氣；（4）燒杯中加入飽和Na2CO3溶液，因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，在上層，實驗觀察到有細小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層現(xiàn)象，所以答案是：有細小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層；（5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，所以用到的玻璃儀器為分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的
離子濃度（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl﹣

HCO3﹣

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是( )。
A.高聚物A可能具有彈性，而高聚物B沒有彈性
B.高聚物A一定是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定是體型高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol，5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2molL﹣1min﹣1 ．
計算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度，
（2）B的轉(zhuǎn)化率為．
（3）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）．
（4）化學方程式中n值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應的熱化學方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的是_____(填序號)。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②N點時平衡常數(shù)比M點時平衡常數(shù)小

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度，壓強的關系。

回答下列問題:

①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某溫度下，若反應進行到10 分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=___(結果精確到兩位小數(shù))；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_______。

③若在D點對反應容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(　　)

①石灰水　②H2S溶液�、跭MnO4溶液�、苈人、萜芳t溶液

A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結構簡式為 ．
（2）反應①的反應類型是 ， D中含官能團名稱為 ．
（3）寫出以下反應的化學方程式：①；②；③ ．
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采用（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學習小組設計了如圖所示的裝置來進行實驗．請回答相關問題．

（1）制備SO2氣體的反應方程式為： ． 發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為、 ．
（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①；②
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導致的．據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子） ．

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