【題目】對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：

可簡(jiǎn)化為，殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是（ ）

A.遇FeCl3溶液均顯紫色B.均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.均能與溴水發(fā)生反應(yīng)D.均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】

“阿樂丹”在稀酸作用下水解生成和CH3CH=CHCOOH；

A.含酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，CH3CH=CHCOOH不含酚羥基，遇FeCl3溶液不顯紫色，A不符合題意；

B.兩種物質(zhì)中都不含醛基，都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不符合題意；

C. 能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，CH3CH=CHCOOH能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C符合題意；

D. 與NaHCO3不反應(yīng)，CH3CH=CHCOOH能與NaHCO3反應(yīng)，D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列有關(guān)說法正確的是_________________。

A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為6：1

D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于BaCO3

E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：

①SnCl4中Sn的雜化類型為________，SbCl5的晶體類型為_______，SbCl3的空間構(gòu)型為____________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

(3)人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價(jià)的氮肥。科學(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo（鉬）、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：

圖中所有實(shí)線均代表化學(xué)鍵，左右兩邊對(duì)稱，各含一個(gè)類立方體的結(jié)構(gòu)。每個(gè)類立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8分頂點(diǎn)，且同種原子不相鄰。（已知元素電負(fù)性分別為：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

①M(fèi)o與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________。

②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦（MoS2）焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學(xué)方程式___________________。

③上述一個(gè)類立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為_____________。

④在類立方體結(jié)構(gòu)中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，該結(jié)構(gòu)的密度為_______g/cm3（已知NA，只需列式，無需化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的放熱反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝______。

（2）t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應(yīng)中M與N物質(zhì)的量之比為2∶5；②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大；④如容器為絕熱容器，體系內(nèi)溫度不再變化。

II.某溫度時(shí)，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因?yàn)榘l(fā)生N2O4(無色) 2NO2(紅棕色)的反應(yīng)]，反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí)，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）在4 s末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的___________倍。

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物

C.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

D.羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈀(Pd)是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑（主要成分為Pd，還有PdO、Fe有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì)）制取金屬Pd的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去，還可以___。

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是___，

（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；酸溶時(shí)溫度不能過高，原因是___。

（4）加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是___。

（5）焙燒2的目的是___；

（6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（PdCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中、和三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示已知。下列說法正確的是

A.曲線代表的粒子是

B.溶液中：

C.時(shí)，溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關(guān)系為：

D.一定溫度下，往飽和溶液中加入少量固體，將減小，不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案