【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

【答案】B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；

③2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣()在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右迅速分解。實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)：，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.長(zhǎng)頸漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來(lái)制備氨氣

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過(guò)氧化鈣受熱分解

D.反應(yīng)過(guò)程中不斷中和和過(guò)氧化氫生成的，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為_________；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____，該晶體中，原子之間的作用力是________；

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____________。

（3）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是____和____，微粒間的作用力是_______，該晶體屬于____晶體；

（4）SO42－中S以sp3雜化，SO42－的立體構(gòu)型是__________________________；

（5）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx，保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)在沒(méi)有NOx催化時(shí)，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請(qǐng)用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

②當(dāng)大于1.4時(shí)，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來(lái)制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過(guò)熱還原法得到金屬錳涉及的兩個(gè)反應(yīng)：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1，則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液 體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號(hào))。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變

③室溫下，測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________，Mn2+的產(chǎn)率為____________。

④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則 再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________，陽(yáng)極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2排放至空氣中會(huì)造成大氣污染，某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol

根據(jù)以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學(xué)方程式是______

（2）第二步加入MnCO3其原因是______

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反應(yīng)完全，如何證明過(guò)濾所得的MnO2固體已洗滌干凈：______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是H2 和Cl2 反應(yīng)生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知（　�。�

A. 反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量

B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量

C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1

D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是___b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________ 。

（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

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