【題目】對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】過氧化鈣()在室溫下穩(wěn)定,加熱至350℃左右迅速分解。實驗室制備反應:,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.長頸漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解
D.反應過程中不斷中和和過氧化氫生成的,促進反應進行
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【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
(1)元素金(Au)處于周期表中的第6周期,與Cu同族,金原子最外層電子排布式為_________;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中銅原子處于面心,金原子處于頂點位置,則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____,該晶體中,原子之間的作用力是________;
(2)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似,該晶體儲氫后的化學式應為_____________。
(3)CuSO4晶體的構成微粒是____和____,微粒間的作用力是_______,該晶體屬于____晶體;
(4)SO42-中S以sp3雜化,SO42-的立體構型是__________________________;
(5)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,其原因是____________。
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【題目】有效去除大氣中的NOx,保護臭氧層,是環(huán)境保護的重要課題。
(1)在沒有NOx催化時,O3的分解可分為以下兩步反應進行;
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程為v1=k1c(O3),第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子,它在第一步慢反應中生成,然后又很快的在第二步反應中消耗,因此,我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應,其反應過程如圖所示:
已知:O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143 kJ/mol
反應1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2 kJ/mol。
反應2:熱化學方程式為____________________________。
(3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中,改變,NOx的去除率如圖所示。
已知:NO與Ca(OH)2不反應;
NOx的去除率=1-×100%
①在0.3-0.5之間,NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為:___________。
②當大于1.4時,NO2去除率升高,但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ/mol,反應達到平衡時,N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。
①b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________;b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8,反應達平衡時,N2的體積分數(shù)為20%,則NO的轉化率為_____。
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1;室溫下,若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則()
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較
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【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼,常作為脫硫劑和去氧劑,其化合物廣泛應用于電池、機械制造業(yè)等領域。
(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應:
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1,則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為___________。
(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質不反應,溶液 體積不變),發(fā)生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)
請回答下列問題:
①為加快反應速率可以采取的措施有__________;不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________。
②下列能說明反應已達平衡的有____________________(填編號)。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
③室溫下,測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應的平衡常數(shù)K=________________,Mn2+的產(chǎn)率為____________。
④若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應式為_____________________,陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】SO2排放至空氣中會造成大氣污染,某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)已知:25℃、101kPa時,
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根據(jù)以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學方程式是______
(2)第二步加入MnCO3其原因是______
(3)若最后一步所加KMnO4恰好反應完全,如何證明過濾所得的MnO2固體已洗滌干凈:______
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【題目】如圖是H2 和Cl2 反應生成HCl的能量變化示意圖,由圖可知( 。
A. 反應物的能量總和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl(g)需吸收92.3kJ的能量
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6 kJmol﹣1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6 kJ
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【題目】高血脂嚴重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應條件和試劑略):
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是___a___,試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___,第② 步的反應類型是____c___。
(2)第①步反應的化學方程式是_____________。
(3)第⑥步反應的化學方程式是_____________。
(4)第⑦步反應中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結構簡式是_________ 。
(5)C的同分異構體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。
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