3．如圖曲線A和B是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的濃度為0.1 mol•L-1
B．P點(diǎn)時(shí)可能未完全反應(yīng)，溶液呈可能呈酸性也可能呈堿性
C．曲線A是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測(cè)定曲線
D．本實(shí)驗(yàn)的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞

分析 由圖可知，曲線B的pH由13變小，則為鹽酸滴定NaOH溶液的曲線；曲線A的pH由1變大，則為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，指示劑為酚酞或甲基橙，以此來(lái)解答．

解答 解：A．從圖可以看出氫氧化鈉溶液的pH為13，故濃度為0.1 mol•L-1，故A正確；
B．P點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，鹽酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；
C．曲線A溶液的pH逐漸增大，故是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的測(cè)定曲線，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的滴定可以用甲基橙，也可以用酚酞，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定曲線，為高頻考點(diǎn)，把握起點(diǎn)pH及滴定中pH的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程N(yùn)aCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是d
a．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
b．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
c．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
d．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列敘述一定正確的是（　　）
A．常溫常壓下，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積一定相等
B．常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個(gè)氣球，其中①號(hào)氣球內(nèi)氣體一定為CH4
C．任何條件下，等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)、原子數(shù)不一定相等
D．1mol金屬鎂與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬鎂失去的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)可能是①氧化物②鹽③堿④單質(zhì)⑤酸中的（　�。�
A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol丙烯酸含有NA個(gè)不飽和鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的苯中含有3NA個(gè)碳?xì)滏I
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有（　�。�
A．1步B．2步C．3D．4步

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽(yáng)極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2-2e-+CO32-═H2O+CO2
B．該電池中CO32-的為由左邊移向右邊移動(dòng)
C．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e-時(shí)正極消耗1mol O2和2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0．
（2）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出圖中石墨電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．

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