Question

13．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（1）△H＜0．
（2）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出圖中石墨電極的電極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．

Answer 1

分析 （1）常溫下屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
（2）①電解質(zhì)為NaCl，為中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
②Fe作電解池的陰極被保護(hù)；
③石墨作陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極上失電子；

解答 解：（1）A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0，為氧化還原反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故B錯(cuò)誤；
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0，為氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，能設(shè)計(jì)為原電池，故C正確；
故答案為：C；
（2）①電解質(zhì)為NaCl，為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
②Fe作電解池的陰極被保護(hù)，所以給該裝置加外接電源，而且負(fù)極與鐵相連，電子從電源的負(fù)極流向鐵，其圖為；
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)，明確原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系及負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．