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與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是
A．原料利用率高B．設備少
C．循環(huán)利用的物質多D．原料易得
A
兩種方法都發(fā)生反應：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產生的CaCl2（含Cl）幾乎沒什么用，而侯德榜制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結晶出NH4Cl，其母液又可作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此選A。
【考點定位】本題考查比較索爾維制堿法、侯德榜制堿法的優(yōu)點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣,其來源之一是利用石油氣的有關成分如丙烷(C3H8)制取。以下途徑,假設反應都能進行,從經濟效益考慮最合理的反應是(　　)。
A．C3H83C+4H2
B．C3H8C3H6+H2
C．C3H8+6H2O3CO2+10H2
D．2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知海水略顯堿性。分別向等體積的海水和蒸餾水中通入足量的CO2，下列有關說法不正確的是（　�。�。
A．海水和蒸餾水所溶解的CO2一樣多
B．海水中溶解的CO2較多
C．海水中的c（HCO3-）較大
D．海水中的c（CO32-）較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：                                                。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，
再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1862年一位英國化學家根據(jù)O2和Xe的第一電離能非常接近，利用類比思想合成第一種稀有氣體化合物，大大推動了對稀有氣體的研究，為開拓稀有氣體化學作出了歷史性的貢獻。該化學家為（  ）
A．巴爾末B．巴特列C．洪特D．范德華

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是(　　)
A．有機物中一定含有碳和氫兩種元素
B．一定條件下，使用催化劑能提高反應的平衡轉化率
C．將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律
D．將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12Mg+C12↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—化學與技術】
碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2

試回答下列問題：
（1）步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數(shù)為___________；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（   ）
A．2009年10月1日，國慶60周年天安門廣場慶祝晚會上燃放的“焰火”讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關知識
B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
C．預防甲型HIN1流感的含氯環(huán)境消毒劑對人體無害
D．第十一屆全運會“東荷西柳”場館使用的鋼結構材料屬于合金

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