（8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開_______；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；
（1）60（2分）   
（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）
（3）Cl2 及Cl2 與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3 氧化成KIO4（2分）
（4）KH(IO3)2 + KOH = 2KIO3 + H2O（2分）
本題解題的關(guān)鍵是讀懂題意，了解題目相關(guān)信息，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論來解決。KIO3，既有氧化性又有還原性，這就要求在制備過程中要防氧化、防還原；且在常溫穩(wěn)定，高溫分解，就要防高溫。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的主要生產(chǎn)過程有：
（1）原料氣的制備、凈氣和壓縮。氮?dú)鈦碓从赺_______，氫氣來源于________，凈化原料氣的原因是__________________________________________________________。
（2）氨的合成。在________中進(jìn)行，反應(yīng)的最佳條件是_______________________________________________________________。
（3）氨的分離。如將N2、H2按體積比1∶3進(jìn)入合成塔，從合成塔出來的混合氣中通常含體積分?jǐn)?shù)為15%左右的氨氣，則出來的混合氣體中含H2的體積分?jǐn)?shù)為________，N2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是
A．原料利用率高B．設(shè)備少
C．循環(huán)利用的物質(zhì)多D．原料易得

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)現(xiàn)氦、銣、銫等元素的科學(xué)方法是（  ）
A．原子光譜B．密度分析
C．化學(xué)反應(yīng)分析D．X射線衍射實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的。水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性。工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（填序號(hào)）
A．Cr2O和CrO的濃度相同
B．2v(Cr2O)＝v(CrO)
C．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
方法2：電解法。
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因?yàn)開_                    __（用電極反應(yīng)式解釋）。
(6)在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。（用化學(xué)式表示）
(7)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
該工藝的主要流程如下。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
                               ，                              。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)上右圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：          、           。
（4）經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中        。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3                 
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求
pH
６.５～８.５
Ca2+、Mg2+總濃度
＜0.0045mol·L－1
細(xì)菌總數(shù)
＜100個(gè)／mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水曝氣池一級(jí)沉降池二級(jí)沉降池過濾池自來水
（1）FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成__________
（2）氣體A的作用是。這種作用是基于(氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________性。
（3）下列物質(zhì)中可以作為氣體A的代用品_________（填寫編號(hào)）。
①Ca(ClO)2 ②NH3（液）③K2FeO4④SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

瑞士化學(xué)家米勒因合成DDT于1948年獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。在第二次世界大戰(zhàn)中的1944年，美國(guó)在意大利的許多士兵因使用DDT來撲滅傳染斑疹傷寒流行病人身上的虱子而避免喪生。聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織曾評(píng)價(jià)說：“單獨(dú)從瘧疾病者，DDT可能拯救了5000萬生命。”
但進(jìn)一步的觀察和研究表明，DDT是一種難降解的有毒化合物，進(jìn)入人體內(nèi)可引起慢性中毒。我國(guó)已于1983年停止生產(chǎn)和使用。
（1）殺蟲劑“1605”本身對(duì)人畜毒性遠(yuǎn)強(qiáng)于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，這是為什么？
 
殺蟲劑“1605”        殺蟲劑DDT
由結(jié)構(gòu)分析知：“1605”在使用過程中，不能與       物質(zhì)混合使用，否則會(huì)因                                                            
（2）DDT可以用電石為原料經(jīng)以下途徑而制得；

①寫出④、⑤、⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②DDT有毒性，國(guó)際上已禁止使用，因?yàn)樗趧?dòng)物體內(nèi)轉(zhuǎn)化為一種使動(dòng)物生長(zhǎng)失調(diào)的物質(zhì)（結(jié)構(gòu)如右面所示結(jié)構(gòu)式）。在實(shí)驗(yàn)室也可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，表示這種轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 
                                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中最易液化，適宜做致冷劑的是
A．N2B．NH3C．SO2D．HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案