Question

某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（　�。�

• A、若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
• B、若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑
• C、若鐵比鉻活潑，則溶液中H⁺向鐵電極遷移
• D、若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：若鉻比鐵活潑，則負(fù)極為鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鐵，氫離子在鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)外電路由鉻電極流向鐵電極；若鐵比鉻活潑，則負(fù)極為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鉻，氫離子在鉻上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極．

解答： 解：A．若鉻比鐵活潑，則負(fù)極為鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鐵，電子經(jīng)外電路由鉻電極流向鐵電極，故A錯誤；
B．若鉻比鐵活潑，則負(fù)極為鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鐵，氫離子在鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C．若鐵比鉻活潑，則負(fù)極為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鉻，氫離子向正極鉻移動，故C錯誤；
D．若鐵電極附近溶液pH增大，則發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以鐵為正極，則鉻比鐵活潑，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題主要考查了原電池的原理，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度不大．