設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
B、17g甲基（-14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA
C、48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NA
D、100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A.1mol氯氣失去2mol電子；
B.1mol甲基（-14CH3）含有9mol質(zhì)子；
C.48g臭氧和氧氣的混合物中含有48g氧原子；
D．乙酸溶液中除了乙酸分子外，還含有水分子．
解答： 解：A.7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，失去電子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；
B.17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯誤；
C.48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3NA，故C正確；
D．乙酸溶液中除了乙酸分子外，還含有水分子，故分子總數(shù)遠(yuǎn)大于0.05NA，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，難度中等．要熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液只能是CH3COONa溶液
B、溶液中的離子濃度可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、溶液中的離子濃度可能是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中的離子濃度可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（　�。�
A、若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B、若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C、若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D、若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，學(xué)習(xí)化學(xué)時，要善于用化學(xué)知識去分析，解決生產(chǎn)生活匯總的實際問題，下列有關(guān)燃燒與滅火的說法中，正確的是（　�。�
A、房屋失火時，消防員用水滅火，是因為水能降低可燃物的著火點
B、設(shè)置隔離帶可以防止森林大火蔓延，其原因是隔離了可燃物
C、燃著的酒精燈用燈帽一蓋即滅，是因為降低了可燃物的溫度
D、燃燒的蠟燭一吹就滅，主要原因是吹出的二氧化碳能將水撲滅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
 
 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n （O）=4：a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關(guān)系式
 
．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1NA
B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C、NA個H2分子與0.5NA個CO分子所占的體積比一定是2：1
D、25℃，PH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
 
來防止Fe2+被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用
 
的方法除去溶解的O2，檢驗所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是
 
．
（2）Fe（OH）2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
 
；為防止Fe（OH）2氧化，實驗時可在FeSO4溶液中加入適量的
 
（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
（小數(shù)點后保留一位）．
（2）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應(yīng)是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0
則計算參加反應(yīng)的H2O（g）和氧氣的體積比V（H2O）/V（氧氣）=
 
上表中x=
 
m3，實際消耗了
 
 kg焦炭．
（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發(fā)生反應(yīng)：
①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
現(xiàn)將22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸收．
則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱是
 
；A中溫度計的位置正確的是
 
（填a、b、c）；收集乙醇的錐形瓶須置于冰水浴中，其目的是
 


（2）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是
 
；
若消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.80mL，則該白酒樣品中酸（用HA表示）總含量為
 
mol/L．
（3）白酒中的總酯量（假設(shè)全為乙酸乙酯）可用返滴定法測定：往（2）題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．加熱半小時的目的是
 
，已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，則該白酒樣品中總酯量為
 
g/L．
（4）下列操作會使（3）題中總酯量測定結(jié)果偏高的是
 

a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
（5）圖Ⅰ和圖Ⅱ中均用到了冷凝管，其進水口分別為
 
（填字母序號）
a．①②b．②④c．②③d．①④

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同步練習(xí)冊答案