在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1


答案　B

解析　本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)的計(jì)算。因1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ·g－1×32 g＝725.8 kJ熱量，所以2 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水的ΔH＝－1 452 kJ·mol－1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是

A.相同溫度時(shí)三種溶液的關(guān)系：[

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．a(chǎn)<c<0           B．b>d>0          C．2a＝b<0        D．2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱問(wèn)題的說(shuō)法正確的是(　　)

A．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫

度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1) /℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝

________________________________________________________________________

( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能�、陔娊馐腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變成電能�、垭娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化�、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)�、萑魏稳芤罕浑娊鈺r(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A．①②③④      B．②③⑤          C．③④          D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是(　　)

A.該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子

B.該元素屬于第7周期

C.該元素一定是一種金屬元素

D.該元素位于0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫(xiě)出A的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　　,A中含有的化學(xué)鍵是　　　　。

(2)在第3周期元素的氣態(tài)氫化物中,元素乙的氫化物最穩(wěn)定,寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                             。

(3)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2,則元素丙的簡(jiǎn)單離子與

元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是　　　　　　　　　(用離子符號(hào)表示),

元素丁的原子序數(shù)比丙小8,寫(xiě)出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式

                                          　。

(4)元素戊是第3周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:　                           。

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